बोहर और रदरफोर्ड मॉडल के बीच का अंतर | बोहर बनाम रुदरफोर्ड मॉडल
मुख्य अंतर - बोहर बनाम रुदरफोर्ड मॉडल
परमाणुओं की अवधारणा और उनकी संरचना पहली बार 1808 में जॉन डॉल्टन द्वारा पेश की गई। उन्होंने रासायनिक एक संरचना के बिना परमाणुओं को अदृश्य कणों के रूप में माना जा रहा है। फिर 1 9 11 में, न्यूजीलैंड के भौतिक विज्ञानी अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने प्रस्तावित किया कि परमाणुओं में दो घटक होते हैं: परमाणु के केंद्र में सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया नाभिक और परमाणु के एक्सट्रानोन्यूलिक भाग में नकारात्मक आरोप लगाए गए इलेक्ट्रॉन। मैक्सवेल द्वारा प्रस्तुत विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत जैसे कुछ सिद्धांतों को रदरफोर्ड के मॉडल के साथ समझाया नहीं जा सकता था। रदरफोर्ड के मॉडल में ऐसी सीमाओं के कारण, डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर ने 1 9 13 में विकिरण के क्वांटम थ्योरी के आधार पर एक नया मॉडल प्रस्तावित किया था। बोहर के मॉडल को काफी हद तक स्वीकार किया गया था और उनके काम के लिए उन्हें नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था। हालांकि इसे काफी हद तक स्वीकार किया गया था, फिर भी इसमें कुछ कमियां और सीमाएं हैं। बोहर मॉडल और रदरफोर्ड मॉडल के बीच मुख्य अंतर यह है कि रदरफोर्ड मॉडल में, इलेक्ट्रॉनों नाभिक के चारों ओर किसी भी कक्षा में घूम सकते हैं, जबकि बोहर मॉडल में, इलेक्ट्रॉन एक निश्चित शेल में घूम सकते हैं।
सामग्री
1। अवलोकन और महत्वपूर्ण अंतर
2 बोह्र मॉडल क्या है
3 रदरफोर्ड मॉडल 4 क्या है साइड तुलना द्वारा साइड - बोहर बनाम रदरफोर्ड मॉडल टैबलर फॉर्म में
6 सारांश
बोहर मॉडल क्या है?
बोह्र के मॉडल का प्रस्ताव 1 9 22 में नील्स बोहर द्वारा परमाणु की संरचना को समझाने के लिए किया गया था। इस मॉडल में, बोहर ने उल्लेख किया है कि ज्यादातर परमाणु द्रव्यमान केंद्र के केंद्र में स्थित है जिसमें प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों को निश्चित ऊर्जा स्तरों में व्यवस्थित किया जाता है और नाभिक के चारों ओर घूमता है। मॉडल ने इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन भी प्रस्तावित किया, जो कि इलेक्ट्रॉन, एलजी, एल, एम, एन, के रूप में नामित परिपत्र कक्षाओं में व्यवस्थित करता है। संपूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ परमाणु सक्रिय नहीं हैं। इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन परमाणु की प्रतिक्रिया निर्धारित करता है
बोहर का मॉडल हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम को समझाने में सक्षम है, लेकिन यह बहुक्रियाक्रिया परमाणुओं की प्रतिक्रिया को पूरी तरह समझा नहीं सकता है। इसके अलावा, यह Zeeman प्रभाव की व्याख्या नहीं करता है, जहां प्रत्येक वर्णक्रमीय लाइन बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की उपस्थिति में अधिक पंक्तियों में विभाजित होती है। इस मॉडल में, एक इलेक्ट्रॉन को केवल कण के रूप में माना जाता है। हालांकि, एक फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी, द ब्रोगली ने पाया कि इलेक्ट्रॉनों की लहर और कण गुण दोनों हैं बाद में, एक भौतिक विज्ञानी ने हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत नामक एक अन्य सिद्धांत को प्रस्तुत किया, जिसमें सटीक स्थिति और इलेक्ट्रॉनों जैसे छोटे चलती कणों की गति के साथ-साथ संकल्प की असंभवता बताती है।इस आविष्कार के साथ, बोहर के मॉडल को एक गंभीर झटका लगा।
1 9 11 में, अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने रदरफोर्ड के मॉडल का प्रस्ताव रखा। यह बताता है कि परमाणु (मात्रा) मुख्य रूप से अंतरिक्ष के होते हैं और परमाणु के द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होते हैं, जो परमाणु का मूल है। नाभिक सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है और नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन कक्षा। कक्षाओं में कोई निश्चित पथ नहीं है। इसके अलावा, क्योंकि परमाणु तटस्थ हैं, उनके पास सकारात्मक (नाभिक में) और नकारात्मक आरोप (इलेक्ट्रॉन) समान हैं।
चित्रा 02: रदरफोर्ड मॉडल
रदरफोर्ड का मॉडल विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत, परमाणु की स्थिरता और हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में निश्चित लाइनों के अस्तित्व को स्पष्ट करने में विफल रहा। मॉडल को आमतौर पर
"बेर पुडिंग" मॉडल के नाम से जाना जाता है बोहर और रदरफोर्ड मॉडल के बीच अंतर क्या है?
- 1 9 22 में बोह्र बनाम रदरफोर्ड मॉडल
बोह्र मॉडल का प्रस्ताव 1 9 22 में नील्स बोहर ने किया।
रदरफोर्ड मॉडल का प्रस्ताव अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने 1 9 11 में किया। |
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| सिद्धांत | परमाणु द्रव्यमान का अधिकांश केंद्र केंद्र में स्थित है, जिसमें प्रोटॉन होते हैं, और इलेक्ट्रॉनों को निश्चित ऊर्जा स्तर या गोले में व्यवस्थित किया जाता है। |
| परमाणु के अधिकांश में खाली जगह होती है परमाणु के केंद्र में एक सकारात्मक चार्ज नाभिक होता है और इसके नकारात्मक आरोप वाले इलेक्ट्रॉन नाभिक के आसपास के स्थान पर मौजूद होते हैं। | |
| इलेक्ट्रानों के विकिरण के उत्सर्जन | इलेक्ट्रॉनों केवल निश्चित आवृत्तियों की तरंगों का उत्सर्जन करती हैं |
| इलेक्ट्रॉनों सभी आवृत्तियों की तरंगों का उत्सर्जन करती हैं I | |
| इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम | इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम एक रेखा स्पेक्ट्रम है |
| इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम एक सतत स्पेक्ट्रम है | |
| सार - बोहर बनाम रुदरफोर्ड मॉडल | दोनों बोहर और रदरफोर्ड मॉडल ग्रहों के मॉडल हैं जो कुछ हद तक परमाणु संरचना को समझाते हैं। इन मॉडलों में सीमाएं हैं और भौतिकी के कुछ आधुनिक सिद्धांतों की व्याख्या नहीं करते हैं। हालांकि, इन मॉडलों ने आधुनिक उन्नत मॉडल के लिए योगदान दिया है जो परमाणु संरचना की व्याख्या करते हैं। बोहर मॉडल बताता है कि ज्यादातर परमाणु द्रव्यमान केंद्रीय नाभिक में होता है, जिसमें प्रोटॉन होते हैं, और ये कि इलेक्ट्रॉनों को निश्चित ऊर्जा स्तर या गोले में व्यवस्थित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन लाइन स्पेक्ट्रम होता है। रदरफोर्ड के मॉडल में कहा गया है कि ज्यादातर परमाणुओं में एक खाली स्थान होता है और परमाणु के केंद्र में एक सकारात्मक चार्ज वाले नाभिक होते हैं जो नकारात्मक आरोप लगाए गए इलेक्ट्रॉनों से घिरा होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप निरंतर इलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रम होता है। यह बोहर और रदरफोर्ड मॉडल के बीच अंतर है |
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संदर्भ:
1 तेरेन्दश, ए एस चलो समीक्षा करें: रसायन, भौतिक सेटिंग बैरन की शैक्षिक श्रृंखला, 2006. प्रिंट करें
2। वॉरेन, डी। एक सामाजिक और ऐतिहासिक संदर्भ में केमिस्ट: रसायनज्ञ वास्तविक लोग हैं, वास्तविक दुनिया में रह रहे हैं।रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2001. प्रिंट करें
चित्र सौजन्य:
1 "बोहर मॉडल" जिया द्वारा लीयू - कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से अपना काम (सार्वजनिक डोमेन)
