परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या के बीच अंतर
परमाणु त्रिज्या बनाम आयोनिक त्रिज्या
हम एक वृत्त या एक गेंद के लिए त्रिज्या परिभाषित कर सकते हैं । उस स्थिति में, हम कहते हैं कि त्रिज्या सर्कल के केंद्र के बीच की दूरी उसके परिधि में एक बिंदु है। परमाणुओं और आयनों को भी एक गेंद के समान संरचना माना जाता है। इसलिए, हम उनके लिए त्रिज्या भी परिभाषित कर सकते हैं सामान्य परिभाषा के अनुसार, परमाणुओं और आयनों के लिए हम कहते हैं कि त्रिज्या केंद्र और सीमा के बीच की दूरी है।
परमाणु त्रिज्या
परमाणु त्रिज्या नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉन बादल की सीमा तक दूरी है परमाणु त्रिज्या अंगस्ट्रॉम स्तर में है हालांकि हम एक परमाणु के लिए परमाणु त्रिज्या परिभाषित करते हैं, लेकिन यह एक एकल परमाणु के लिए इसे मापना कठिन है। इसलिए, परमाणु त्रिज्या प्राप्त करने के लिए, आमतौर पर दो छूने वाले परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी को दो भागों में विभाजित किया जाता है। दो परमाणुओं के बीच संबंध के आधार पर त्रिज्या को धातु त्रिज्या, सहसंयोजक त्रिज्या, वान डेर वाल्स त्रिज्या आदि के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। आवधिक तालिका में एक स्तंभ में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की नई परतें जोड़ रही हैं। एक पंक्ति में बाएं से दाएं, परमाणु त्रिज्या कमी (नोबल गैसों को छोड़कर)।
आयोनिक त्रिज्या
परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और क्रमशः नकारात्मक या सकारात्मक चार्ज कण बना सकते हैं। इन कणों को आयन कहा जाता है। जब तटस्थ परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को निकालते हैं, तो यह सकारात्मक आरोप लगाते हैं। और जब तटस्थ परमाणु इलेक्ट्रॉनों को लेते हैं, तो वे ऋणात्मक आरोप लगाते हैं। आयनिक त्रिज्या नाभिक के केंद्र से आयन के बाहरी किनारे तक दूरी है। हालांकि, अधिकांश आयन व्यक्तिगत रूप से मौजूद नहीं होते हैं या तो वे किसी अन्य काउंटर आयन के साथ बंधे हैं, या उनके पास अन्य आयनों, परमाणु या अणुओं के साथ बातचीत है। इस वजह से, एक आयन का आयनिक त्रिज्या अलग-अलग वातावरणों में बदलता रहता है। इसलिए, जब ईओणिक त्रिज्या की तुलना की जाती है, समान वातावरण में आयनों की तुलना करना चाहिए। आवर्त सारणी में आयनिक त्रिज्या में रुझान हैं जैसा कि हम एक स्तंभ में नीचे जाते हैं, अतिरिक्त ऑर्बिटल्स को परमाणुओं में जोड़ा जाता है; इसलिए, संबंधित आयनों में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन भी होते हैं। इस प्रकार, आयनिक त्रिज्या वृद्धि से ऊपर से नीचे तक। जब हम एक पंक्ति में बाएं से दाएं जाते हैं, तो आयनिक त्रिज्या परिवर्तन का एक विशिष्ट प्रकार है। उदाहरण के लिए, 3 rd पंक्ति, सोडियम, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम में क्रमशः +1, +2 और +3 के कारण बनें। इन तीनों के आयनिक त्रिज्या धीरे-धीरे कम हो रहे हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना में प्रोटॉन की संख्या अधिक है, नाभिक केंद्र के प्रति अधिक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खींचने की ओर जाता है, जिसके परिणामस्वरूप आयोनिक त्रिज्या में कमी आई है। हालांकि, 3 rd पंक्ति में आयनों cationic radii की तुलना में काफी अधिक ईओण त्रिज्या हैपी 3- से शुरू हो रहा है, आयनिक त्रिज्या एस 2- और सीएल - के लिए कम हो जाती है। आयनों में एक बड़ा आयनिक त्रिज्या होने के कारण बाहरी ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर समझाया जा सकता है।
