परमाणु मास और आणविक भार के बीच का अंतर
परमाणु मास बनाम आणविक भार
अणुओं और अन्य यौगिकों के निर्माण के लिए अनेम विभिन्न संयोजनों में शामिल हो सकते हैं। आणविक संरचनाएं परमाणुओं के सटीक अनुपात देते हैं; इस प्रकार, हम यौगिकों के लिए आणविक सूत्र लिख सकते हैं। ये आणविक भार का निर्धारण करने में महत्वपूर्ण हैं।
परमाणु मास
परमाणु मुख्य रूप से प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बना है। परमाणु द्रव्यमान बस एक परमाणु का द्रव्यमान है। दूसरे शब्दों में, यह एक परमाणु में सभी न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान का संग्रह है, विशेष रूप से, जब परमाणु नहीं चल रहा है (बाकी द्रव्यमान)। भौतिक विज्ञान के मूल सिद्धांतों के अनुसार, विश्रांति पर मास लिया जाता है, यह दिखाया गया है कि जब परमाणु बहुत उच्च वेग पर बढ़ रहे हैं तो आम जनता में वृद्धि होती है। हालांकि, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के लोगों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान बहुत छोटा है। इसलिए हम यह कह सकते हैं कि एक परमाणु द्रव्यमान में इलेक्ट्रॉनों का योगदान कम है आवधिक तालिका में परमाणुओं में से अधिकतर दो या अधिक आइसोटोप हैं अलग-अलग न्यूट्रॉन वाले आइसोटोप एक-दूसरे से भिन्न होते हैं, भले ही उनके पास एक ही प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन राशि होती है। चूंकि उनकी न्यूट्रॉन राशि अलग है, इसलिए प्रत्येक आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है।
इसके अलावा, परमाणुओं के द्रव्यमान बहुत कम हैं, इसलिए हम उन्हें सामान्य जन इकाइयों में ग्राम या किलोग्राम जैसे व्यक्त नहीं कर सकते। हमारे उद्देश्य के लिए, हम परमाणु द्रव्यमान को मापने के लिए एक अन्य यूनिट कॉल परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) का उपयोग कर रहे हैं। 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई सी -12 आइसोटोप के द्रव्यमान का एक बारहवां है जब एक परमाणु के द्रव्यमान को सी -12 आइसोटोप के द्रव्यमान के एक बारहवें द्रव्यमान के द्रव्यमान से विभाजित किया जाता है, तो इसका सापेक्ष द्रव्यमान प्राप्त होता है। हालांकि, आम तौर पर जब हम एक तत्व के परमाणु द्रव्यमान कहते हैं, तो हमारा मतलब है कि उनके परमाणु वजन (क्योंकि यह सभी आइसोटोप पर विचार करने की गणना है)।
आणविक भार
आणविक वजन एक अणु में सभी परमाणुओं के वजन का संग्रह है। आणविक भार की एसआई यूनिट जी mol -1 है यह पदार्थ के एक तिल में मौजूद परमाणुओं / अणुओं / यौगिकों की मात्रा देता है। दूसरे शब्दों में, यह अवाग्रेडो अणुओं / अणुओं या यौगिकों की संख्या का द्रव्यमान है। व्यावहारिक परिदृश्य में परमाणुओं और अणुओं के वजन को मापना महत्वपूर्ण है। लेकिन उन्हें अलग-अलग कणों के रूप में तौलना मुश्किल है क्योंकि उनके सामान्य वजन सामान्य पैरामीटर (ग्राम या किलोग्राम) के अनुसार बहुत कम है। इसलिए, इस अंतर को पूरा करने के लिए और एक मैक्रोस्कोपिक स्तर में कणों को मापने के लिए, दाढ़ जन अवधारणा उपयोगी है। आणविक भार की परिभाषा सीधे कार्बन -12 आइसोटोप से जुड़ी हुई है। कार्बन 12 परमाणुओं के एक तिल का द्रव्यमान लगभग 12 ग्राम है, जो कि इसके दाढ़ द्रव्यमान लगभग 12 ग्राम प्रति छन है।ओ 2 या एन 2 जैसे समान परमाणुओं वाले आणविक वजन परमाणुओं के परमाणु भार द्वारा परमाणुओं की संख्या को गुणा करके गणना की जाती है। NaCl या CuSO 4 जैसे यौगिकों के आणविक भार की गणना प्रत्येक परमाणु के परमाणु भार जोड़कर की जाती है।
