एल्यूमिनियम और मैग्नीशियम के बीच अंतर
एल्यूमीनियम बनाम मैगनीशियम में होने वाली धातुएं हैं, मैगनीशियम और एल्यूमिनियम सामान्यतः आवधिक तालिका में तत्वों का उपयोग करते हैं। दोनों ही स्वाभाविक रूप से धातुएं हैं जो खनिज रूपों में हैं।
मैग्नीशियम
मैगनीशियम आवधिक तालिका में 12 वां तत्व है यह क्षारीय पृथ्वी धातु समूह में है, और तीसरी अवधि में है। मैग्नेशियम को एमजी के रूप में दर्शाया गया है मैग्नीशियम पृथ्वी में सबसे प्रचुर मात्रा में अणुओं में से एक है। यह पौधों और जानवरों के लिए मैक्रो स्तर का एक अनिवार्य तत्व है। मैग्नीशियम में 1s
2 2s 2 2p 6 3s 2 का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है। बाहरी सबसे कक्षीय क्षेत्र में दो इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए मैग्नीशियम उस इलेक्ट्रॉन को एक और अधिक इलेक्ट्रोनिगेटिक परमाणु को दान करने और एक +2 चार्ज आयन के रूप में पसंद करता है। मिलीग्राम का परमाणु वजन लगभग 24 ग्राम मोल -1 है, और यह हल्का भारित है, लेकिन एक मजबूत धातु है। मिलीग्राम एक चांदी का रंग के साथ एक क्रिस्टलीय ठोस है। लेकिन यह ऑक्सीजन के साथ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, इस प्रकार मैग्नीशियम ऑक्साइड परत बनता है, जो कि रंग में गहरा होता है। यह एमजीओ परत एक सुरक्षात्मक परत के रूप में कार्य करता है तो स्वाभाविक रूप से मिलीग्राम एक शुद्ध तत्व के रूप में नहीं मिला है। जब मुफ्त एमजी जला दिया जाता है, यह एक विशेषता चमकदार सफेद लौ देता है। एमजी पानी में अत्यधिक घुलनशील है, और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन गैस बुलबुले को रिहा जाता है। मैगनीशियम भी सबसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और एमजीसीएल 2 और एच 2 गैस का उत्पादन करता है। मिलीग्राम मोटे तौर पर समुद्री जल और खनिज जैसे डोलोमाइट, मैग्नेसाइट, कार्निलाइट, तालक आदि में पाए जाते हैं। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड जोड़कर मैग्नेशियम समुद्री जल से निकाला जाता है। जिसके परिणामस्वरूप मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड वेग को बाहर फ़िल्टर्ड किया जा सकता है, और इसके बाद एमसीएलएल 2 फिर एचसीएल के उत्पादन पर प्रतिक्रिया दी जाती है। मैग्नीशियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा, एमजी को कैथोड में अलग किया जा सकता है। एमजी का उपयोग कार्बनिक प्रतिक्रियाओं (ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक) में किया जाता है, और कई अन्य प्रयोगशाला प्रतिक्रियाओं में। इसके अलावा, एमजी यौगिकों को भोजन, उर्वरकों और संस्कृति मीडिया में शामिल किया गया है, क्योंकि यह जीवों के विकास और विकास के लिए एक आवश्यक तत्व है। एल्यूमिनियम एल्यूमीनियम या अल समूह 3 और 3 अवधि में एक तत्व है, और परमाणु संख्या 13 है। अल का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1 एस 2 2 एस है 2
2p6
3s 2 3p 1 । अल चांदी सफेद ठोस है, और यह पृथ्वी क्रस्ट में सबसे प्रचुर मात्रा में धातु है। अल कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशील नहीं है। अल का परमाणु वजन लगभग 27 ग्राम एमओएल -1 है, और यह हल्का भारित, टिकाऊ धातु है। अल आसानी से प्रज्वलित नहीं करता है चूंकि अल अपने मुक्त रूप में रहने के लिए बहुत प्रतिक्रियाशील है, स्वाभाविक रूप से यह खनिजों में होता है मुख्य अल युक्त खनिज बॉक्साइट है बड़े बॉक्साइट अयस्क ऑस्ट्रेलिया, ब्राजील, जमैका और गिनी में स्थित हैं यह क्रोलोइट, बेरिल, गार्नेट आदि जैसे खनिजों में भी है। इसकी कम घनत्व और जंग के प्रतिरोध के कारण, अल का मुख्य रूप से ऑटोमोबाइल और घरेलू वाहनों, पैकेजिंग आदि के लिए निर्माण, निर्माण, पेंट आदि में इस्तेमाल होता है।
|
सिफारिश की |
