1 के बीच का अंतर। 0 मूला का हल और 1 मोलाल समाधान
एक 1. 0 मोल्सर सॉल्यूशन बनाम 1 मोलल सोल्यूशन
बहुत पहले, अवोगद्रो ने यह अनुमान लगाया था कि उस पदार्थ के एक तिल में उस पदार्थ के परमाणुओं या अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करने वाला एक विशिष्ट संख्या है। इस प्रकार उस तत्व के परमाणु वजन के बावजूद प्रत्येक तत्व के एक तिल में परमाणुओं की बराबर संख्या होती है। समाधान में घुलनशीलता के सांद्रता का वर्णन करने के लिए मृदुता और मॉलैला की अवधारणाओं को भी विकसित किया गया था। जबकि मल्लवाररी समाधान की एक लीटर में सॉल्व के मॉल की संख्या का माप है, मॉलिलेशन समाधान की 1 किलोग्राम में मॉल की संख्या है। इस ज्ञान के साथ सशस्त्र, 1. 0 दालर समाधान और 1 मोलल समाधान के बीच का अंतर जानने में आसान है।
उपर्युक्त परिभाषा से यह स्पष्ट है कि 1. 0 एम समाधान में प्रति सोल्यूशन प्रति सिलकोल का 1 तिल होता है। याद रखें, एम, Molarity का प्रतिनिधित्व प्रतीक है, जबकि एम को molality का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रयोग किया जाता है। इसलिए, 1. 0 मीटर समाधान का मतलब विलायक के प्रति किलोग्राम घोल का 1 तिल है। अगर पानी विलायक है, तो 1. 0 मीटर के समाधान और 1 मीटर के बीच के तापमान के तापमान में अंतर नहीं है, पानी की घनत्व 1 किलो / एल के रूप में लिया जाता है। इसके परिणामस्वरूप समाधान के मल्लरियता और मॉलिलाइजेशन समान होते हैं। हालांकि, अन्य सभी सॉल्वैंट्स के लिए, 1 के मूल्यों में अंतर है। 0 एम समाधान और 1. 0 मीटर समाधान इसका कारण यह है कि अन्य सभी सॉल्वैंट्स के पास एक विशिष्ट गुरुत्व है जो एक या उससे कम है।
अगर किसी को पानी में NaCl का 1. 0 एम का समाधान करना है, तो उसे 1 किलो पानी लेना होगा और 23 + 35 = 58 ग्राम NaCl (इसके परमाणु वजन) जोड़ना होगा।
इसलिए यदि हम इथेनॉल की तरह विलायक का उदाहरण लेना चाहते थे, जिसका घनत्व 0. 78 9 किलो / एल है, तो 1. 0 मीटर का समाधान 0 होगा। 78 9 मी। इसी प्रकार, molality 1 से कम या अधिक हो सकता है। 0 एम समाधान उनके घनत्व के आधार पर।
