वान डेर वाल्स और हाइड्रोजन बांड के बीच का अंतर

वान डेर वाल्स बनाम हाइड्रोजन बांड

वान डेर वाल्स बल और हाइड्रोजन बांड अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण हैं। कुछ इंटरमॉलिक्युलर बलों मजबूत हैं, और कुछ कमजोर हैं। ये बांड अणुओं के व्यवहार को निर्धारित करते हैं

वान डर वाल्स बल

एक अंतरार्लेय आकर्षण के लिए, प्रभार अलग होना चाहिए। एच 2, सीएल 2 जैसे कुछ सममित अणु हैं, जहां कोई चार्ज अलग नहीं है। हालांकि, इलेक्ट्रॉन इन अणुओं में लगातार आगे बढ़ रहे हैं। इसलिए, अणु के अंदर तत्काल प्रभार पृथक्करण हो सकता है अगर इलेक्ट्रॉन अणु के एक छोर की ओर बढ़ता है। इलेक्ट्रॉन के साथ अंत में एक नकारात्मक चार्ज अस्थायी रूप से होगा, जबकि दूसरे छोर पर सकारात्मक चार्ज होगा ये अस्थायी डीपोल पड़ोसी अणु में एक द्विध्रुव को प्रेरित कर सकते हैं और उसके बाद, विरोध के डंडे के बीच एक बातचीत हो सकती है। इस प्रकार की बातचीत को प्रेरित द्पलोक प्रेरित प्रेरित द्पोल इंटरैक्शन कहा जाता है। इसके अलावा, एक स्थायी द्विध्रुवीय और एक प्रेरक द्विध्रुवीय या दो स्थायी दोपहर के बीच के बीच बातचीत हो सकती है। इन सभी अंतर आणविक संपर्कों को वान डेर वाल्स बल कहते हैं।

हाइड्रोजन बांड

हाइड्रोजन फ्लोरिन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे इलेक्ट्रोनेटगेनेटिक परमाणु से जुड़ा हुआ है, तो एक ध्रुवीय संबंध का परिणाम होगा। इलेक्ट्र्रोनगेटिविटी के कारण, बॉन्ड में इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में विद्युत्पादक परमाणु को आकर्षित करते हैं। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु को आंशिक रूप से एक सकारात्मक चार्ज मिलेगा, जबकि अधिक विद्युत्पादक परमाणु को आंशिक रूप से नकारात्मक चार्ज प्राप्त होगा। जब यह प्रभार अलग होने वाले दो अणु बंद होते हैं, तो हाइड्रोजन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए परमाणु के बीच एक आकर्षण बल होगा। इस आकर्षण को हाइड्रोजन बंधन के रूप में जाना जाता है हाइड्रोजन बंधन अन्य द्विध्रुवीय बातचीत से अपेक्षाकृत मजबूत हैं, और वे आणविक व्यवहार निर्धारित करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं में इंटरमॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। एक पानी के अणु एक अन्य जल अणु के साथ चार हाइड्रोजन बंधन बना सकता है। चूंकि ऑक्सीजन के दो अकेले जोड़े हैं, यह सकारात्मक हाइड्रोजन के साथ दो हाइड्रोजन बंधन बना सकता है। फिर दो पानी के अणुओं को एक डिमर के रूप में जाना जा सकता है प्रत्येक पानी के अणु हाइड्रोजन बांडिंग क्षमता की वजह से चार अन्य अणुओं के साथ बांड कर सकते हैं। यह पानी के लिए एक उच्च उबलते बिंदु का परिणाम है, भले ही एक पानी के अणु में कम आणविक वजन हो। इसलिए, जब गैस के चरण में जा रहे हाइड्रोजन बांड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा उच्च होती है। इसके अलावा, हाइड्रोजन बांड बर्फ की क्रिस्टल संरचना निर्धारित करते हैं। बर्फ की जाली की अनूठी व्यवस्था पानी पर तैरने में मदद करती है, इसलिए सर्दियों की अवधि में जलीय जीवन की सुरक्षा करता है।इसके अलावा, हाइड्रोजन बॉन्डिंग जैविक प्रणालियों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। प्रोटीन और डीएनए की त्रि-आयामी संरचना केवल हाइड्रोजन बांड पर आधारित होती है। हाइड्रोजन बांड हीटिंग और यांत्रिक बलों द्वारा नष्ट किया जा सकता है।

वान डर वाल्स बल और हाइड्रोजन बांड में क्या अंतर है? • हाइड्रोजन बांड हाइड्रोजन के बीच होते हैं, जो एक इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणु से जुड़ा होता है और एक अन्य अणु का एक इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणु होता है। यह इलेक्ट्रोनिवेटिव परमाणु फ्लोरिन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन हो सकता है। • वान डेर वाल बल दो स्थायी डीपोल, द्पोल-प्रेरित द्पोल या दो प्रेरित डिपोल के बीच हो सकते हैं। -3 -> • वान डेर वाल बल की जगह लेने के लिए, अणु को एक द्विध्रुवीय नहीं होना चाहिए, लेकिन हाइड्रोजन बंधन दो स्थायी दोपहियों के बीच होता है • वान डेर वाल्स बल से हाइड्रोजन बांड बहुत मजबूत हैं