यूरेनियम और प्लूटोनियम के बीच अंतर

यूरेनियम बनाम प्लूटोनियम

यूरेनियम और प्लूटोनियम एक्टिनिड श्रृंखला में रेडियोधर्मी तत्व हैं।

यूरेनियम यूरेनियम का प्रतीक यू है, और यह आवधिक तालिका में 92

एनडी तत्व है तो इसमें 92 इलेक्ट्रॉन और 92 प्रोटॉन हैं। यूरेनियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास को [आरएन] 5f ³ 6d ^{1 7s} 2 ^{के रूप में लिखा जा सकता है। इसमें छह वोल्ेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जो कि एस, डी और एफ ऑर्बिटल्स में हैं। यूरेनियम एक्टिनैड श्रृंखला में है। यह एक चांदी का सफेद रंग ठोस है यूरेनियम को धातु के रासायनिक तत्व के रूप में माना जाता है यूरेनियम कठिन, ट्यूबलर और नमनीय है। यद्यपि इसे धातु के रूप में माना जाता है, यह एक खराब इलेक्ट्रिक कंडक्टर है लेकिन यह दृढ़ता से विद्युत चुम्बकीय है। इसके अलावा, यूरेनियम थोड़ा पैरामाग्नेटिक है यूरेनियम में बहुत अधिक घनत्व है, जो लगभग 1 9। जी · सेमी -3 है। यूरेनियम, एक धातु होने के नाते, अधिकांश गैर-तत्व तत्वों और उनके यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है तापमान के साथ प्रतिक्रिया बढ़ जाती है हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड जैसे मजबूत एसिड भी यूरेनियम से प्रतिक्रिया कर रहे हैं और इसे भंग कर देते हैं। जब हवा में उजागर होता है, तो यूरेनियम एक यूरेनियम ऑक्साइड परत बनाता है, जो कि रंग में अंधेरा होता है (यह तब होता है जब यूरेनियम छोटे कणों में होता है)। यूरेनियम में यू -233 से यू -238 तक के छह आइसोटोप हैं। इसलिए उनके पास 141 से 146 न्यूट्रॉन हैं, लेकिन ज्यादातर आम आइसोटोप यू -238 और यू -235 हैं। यूरेनियम को रेडियोधर्मी धातु कहा जाता है जब यह घटता है, तो यह अल्फा कण का उत्सर्जन करता है, और यूरेनियम की रेडियोधर्मिता बहुत धीमी है। तो यू -238 का आधा जीवन लगभग 4. 47 अरब वर्ष है, और यू -235 का आधा जीवन लगभग 7 है। 4 मिलियन वर्ष। यूरेनियम प्राकृतिक रूप से अयस्क में पृथ्वी पर मौजूद है, लेकिन बहुत कम मात्रा में मौजूद है, और इसे निकाला और यूरेनियम डाइऑक्साइड या अन्य रासायनिक रूपों में परिवर्तित किया जाता है, जिससे कि यह उद्योगों में उपयोग किया जा सके। इसकी धीरे-धीरे क्षय होने के कारण, यूरेनियम का उपयोग पृथ्वी की उम्र निर्धारित करने के लिए किया जाता है। यू -235 में परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया शुरू करने की क्षमता है यह विचित्र है इसलिए जब इसे न्यूट्रॉन के साथ बमबारी किया जाता है, तो यू -235 नाभिक को दो छोटे नाभिक में विभाजित किया जाता है और बाध्यकारी ऊर्जा और अधिक नाभिक जारी होता है। इस श्रृंखला की प्रतिक्रिया के कारण, एक विस्फोट हो सकता है। तो परमाणु ऊर्जा संयंत्रों और परमाणु बमों में परमाणु रिएक्टरों में यूरेनियम का उपयोग किया जाता है।}

^{प्लूटोनियम} प्लूटोनियम का रासायनिक प्रतीक पु है इसके परमाणु संख्या 94 है। प्लूटोनियम एंटिनइड श्रृंखला में ट्रांस-यूरैनीक रेडियोधर्मी तत्व है। यह चांदी-ग्रे उपस्थिति के साथ एक ठोस धातु है। प्लूटोनियम का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [आरएन] 5 एफ 6 7 एस 2 है, और यह चार ऑक्सीकरण राज्य दिखाता है। प्लूटोनियम में छह ऑलोट्रॉप्स हैं कमरे के तापमान अल्फा फॉर्म में प्लूटोनियम का सबसे आम और स्थिर एलोॉट्रोप है। यह कठिन और भंगुर है हालांकि यह एक धातु है, यह एक अच्छा गर्मी या बिजली कंडक्टर नहीं है।प्लूटोनियम हेलोजन, कार्बन, सिलिकॉन, आदि जैसे गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब यह हवा में आ जाती है तो इसे तेजी से ऑक्सीडिड किया जाता है, और ऑक्साइड परत रंग में धूसर ग्रे है। प्लूटोनियम का उबलते बिंदु असामान्य रूप से अधिक है, जो लगभग 3228 डिग्री सेल्सियस है। गलनांक 639 है। 4 डिग्री सेल्सियस, जो अपेक्षाकृत कम है। प्लूटोनियम आइसोटोप में, पु -23 9 फ्यूसीइल आइसोटोप है। तो इस आइसोटोप का इस्तेमाल परमाणु हथियारों और अन्य विस्फोटक पदार्थों में किया जाता है। इसका उपयोग बिजली और गर्मी उत्पन्न करने के लिए भी किया जाता है

यूरेनियम और प्लूटोनियम

के बीच अंतर क्या है?

• यूरेनियम की परमाणु संख्या 92 है, और प्लूटोनियम की संख्या 94 है।

• प्लूटोनियम में छ: च इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि यूरेनियम में केवल तीन ही होते हैं। ^{• यूरेनियम आइसोटोप की तुलना में प्लूटोनियम आइसोटोप का जीवन स्तर बहुत कम है।} • प्लूटोनियम यूरेनियम से कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जा सकता है।