संक्रमण धातु और धातु के बीच का अंतर

संक्रमण धातु बनाम धातुओं

आवधिक तालिका में तत्वों को मुख्य रूप से दो में विभाजित किया जा सकता है; धातु और गैर-धातु के रूप में इनमें से अधिकांश धातुएं हैं, और पी ब्लॉक में कम संख्या में गैर-मूल तत्व हैं।

धातु

बहुत लंबे समय के लिए धातु को मानव के लिए जाना जाता है। 6000 ईसा पूर्व में धातु के उपयोग के बारे में साबित करने के लिए प्रमाण हैं। सोने और तांबे की खोज की जाने वाली पहली धातुएं थीं ये उपकरण, गहने, मूर्तियों, आदि बनाने के लिए इस्तेमाल किया गया था। तब से, एक लंबी अवधि के लिए केवल कुछ अन्य धातु (17) की खोज की गई अब हम 86 विभिन्न प्रकार के धातुओं से परिचित हैं। धातु उनके अद्वितीय विशेषताओं के कारण बहुत महत्वपूर्ण हैं आमतौर पर धातुएं कठोर और मजबूत होती हैं (इस तरह के सोडियम जैसे कोई अपवाद हैं। सोडियम को चाकू से काटा जा सकता है) बुध धातु है, जो तरल राज्य में है। पारा के अलावा, अन्य सभी धातु ठोस राज्य में पाए जाते हैं, और अन्य गैर-धातु तत्वों की तुलना में उन्हें तोड़ना या उनकी आकृति बदलने में मुश्किल है। धातु का चमकदार रूप है उनमें से ज्यादातर एक चांदी चमक (सोने और तांबा को छोड़कर) है चूंकि कुछ धातु ऑक्सीजन जैसी वायुमंडलीय गैसों के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील हैं, इसलिए वे समय के साथ सुस्त रंग प्राप्त करते हैं। यह मुख्य रूप से धातु ऑक्साइड परतों के गठन की वजह से है दूसरी तरफ, सोने और प्लैटिनम जैसी धातुएं बहुत स्थिर और गैररेखीय होती हैं। धातु निंदनीय और नमनीय हैं, जो उन्हें कुछ उपकरण बनाने के लिए उपयोग करने की अनुमति देता है। धातु परमाणु होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को निकालकर सीमेंट बना सकते हैं। इसलिए वे विद्युत पॉजिटिव हैं धातु के परमाणुओं के बीच बने बंध के प्रकार को धातु संबंध कहा जाता है। धातु अपने बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों को रिहा करते हैं और इन इलेक्ट्रॉनों को धातु के बीच छितराया जाता है। इसलिए, वे delocalized इलेक्ट्रॉनों के एक समुद्र के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रानों और सीमेंट्स के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को धातु संबंध कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित कर सकते हैं; इसलिए, धातुओं में बिजली लगाने की क्षमता होती है। इसके अलावा, वे अच्छे थर्मल कंडक्टर हैं। धातु के बंधन के कारण, धातुओं का आदेश दिया गया संरचना है धातुओं के उच्च पिघलने बिंदु और उबलते बिंदु भी इस मजबूत धातु संबंध के कारण हैं। इसके अलावा, धातुओं में पानी की तुलना में अधिक घनत्व है। समूह IA और IIA में तत्व प्रकाश धातु हैं उनके ऊपर वर्णित धातु की उपरोक्त सामान्य सुविधाओं से कुछ भिन्नरूप हैं।

संक्रमण धातु

आईयूपीएसी परिभाषा के अनुसार, संक्रमण धातु एक ऐसा तत्व है जिस पर परमाणु एक अधूरा डी उप-शेल है, या जो अधूरा डी सब-शेल के साथ गठजोड़ को जन्म दे सकता है " । हम आम तौर पर आवधिक तालिका में डी ब्लॉक तत्वों को संक्रमण धातुओं के रूप में लेते हैं। इन सभी में एक धातु की विशेषताओं हैं, लेकिन वे एस ब्लॉक और पी ब्लॉक में धातुओं से थोड़ा भिन्न हैं।इन मतभेदों का कारण मुख्य रूप से डी इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है संक्रमण धातुओं में यौगिकों में विभिन्न ऑक्सीडेशन राज्य हो सकते हैं। अक्सर, उनकी प्रतिक्रिया अन्य धातुओं (उदाहरण के ब्लॉक में धातुओं) की तुलना में कम होती है। संक्रमण धातुओं में डी-डी इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण रंगीन यौगिकों बनाने की क्षमता होती है। इसके अलावा, वे paramagnetic यौगिकों बना सकते हैं इन गुणों के अलावा, उनके धातु के संबंधों के कारण सामान्य धातु के गुण हैं। वे अच्छे बिजली और गर्मी कंडक्टर हैं, उच्च पिघलने बिंदु, उबलते अंक और घनत्व आदि हैं।

संक्रमण धातु और धातु के बीच अंतर क्या है? • संक्रमण धातु धातु समूह से संबंधित हैं। • डी ब्लॉक तत्व, आमतौर पर, संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है • ट्रांजिशन मेटल्स अन्य धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील हैं। • ट्रांजिशन मेटल रंगीन यौगिकों बना सकते हैं • संक्रमण धातुओं में यौगिकों के भीतर विभिन्न ऑक्सीडेशन राज्य हो सकते हैं, लेकिन अन्य धातुओं में सीमित ऑक्सीकरण राज्य (ज्यादातर समय एक राज्य) हो सकते हैं।