इस्पात और आयरन के बीच का अंतर
स्टील बनाम आयरन मिश्रण कर सकते हैं> हम उन्हें शुद्ध राज्यों में ले जाकर हमारे इस्तेमाल के लिए कुछ तत्वों का उपयोग कर सकते हैं। कभी-कभी हम उन्हें शुद्ध राज्यों में नहीं ले जा सकते हैं; बल्कि हम उन्हें अन्य पदार्थों के साथ मिश्रण कर सकते हैं और उनका इस्तेमाल कर सकते हैं। लोहे के मामले के लिए, हम कुछ विशेष प्रयोजनों के लिए शुद्ध लोहे का उपयोग कर सकते हैं। हालांकि, शुद्ध लोहे जल में और ऑक्सीजन के साथ जल्दी से प्रतिक्रिया करता है जो उन्हें जंग में पैदा करता है। इसे कम करने के लिए और उसके गुणों को बढ़ाने के लिए, स्टील जैसे मिश्र धातु बनाने के लिए लोहे को अन्य तत्वों के साथ मिश्रित किया जाता है।
इस्पातस्टील लोहा और कार्बन से बना एक मिश्र धातु है। कार्बन का प्रतिशत ग्रेड के आधार पर भिन्न हो सकता है और अधिकतर यह 0 से 2% और 2. 1% वजन से होता है। हालांकि कार्बन लोहे के लिए मुख्य मिश्र धातु वाली सामग्री है, हालांकि टंगस्टन, क्रोमियम, मैंगनीज जैसे कुछ अन्य तत्वों को भी इस उद्देश्य के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। विभिन्न प्रकार और मिश्र धातु तत्वों का उपयोग, कठोरता, लचीलापन और स्टील की तन्यता ताकत का निर्धारण करते हैं। लोहे के परमाणुओं के अव्यवस्था को रोकने के द्वारा इस्पात की क्रिस्टल जाली संरचना को बनाए रखने के लिए मिश्रित तत्व जिम्मेदार है। इस प्रकार, यह स्टील में कठोर एजेंट के रूप में कार्य करता है स्टील का घनत्व 7, 750 और 8, 050 किग्रा / एम 3 के बीच बदलता है और यह मिश्रित घटकों द्वारा भी प्रभावित होता है। गर्मी उपचार एक ऐसी प्रक्रिया है जो स्टील्स के यांत्रिक गुण बदलता है। यह स्टील के लचीलापन, कठोरता और बिजली और तापीय गुणों को प्रभावित करेगा। कार्बन स्टील, हल्के स्टील, स्टेनलेस स्टील आदि इस्पात के विभिन्न प्रकार के होते हैं। इस्पात मुख्य रूप से निर्माण उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है। इमारतों, स्टेडियमों, रेलवे पटरियों, पुल कई जगहों पर कुछ जगह हैं जहां स्टील का भारी इस्तेमाल होता है। इसके अलावा, वे वाहनों, जहाजों, विमानों, मशीनों आदि में उपयोग किया जाता है। अधिकांश दैनिक उपयोग किए गए घरेलू उपकरणों स्टील द्वारा भी बनाए जाते हैं। अब ज्यादातर फर्नीचर स्टील उत्पादों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है
-2 -> आयरन आयरन एक प्रतीक है, जिसमें फेक के प्रतीक के साथ डी ब्लॉक होता है। यह धरती बनाने वाले सबसे आम तत्वों में से एक है और पृथ्वी के भीतर और बाहरी केंद्र में बड़ी मात्रा में है। पृथ्वी की पपड़ी में यह चौथा सबसे आम तत्व है लोहे की परमाणु संख्या 26 है। इसमें [एआर] 3 डी 6
4 एस 2के इलेक्ट्रॉन विन्यास हैं। लोहे में 2 से +8 तक के ऑक्सीडेशन राज्य हैं इनमें से +2 और +3 रूप सबसे आम हैं। लोहे के +2 ऑक्सीकरण फार्म को लौह और +3 रूप को फेरिक कहा जाता है। ये आयन ईओण क्रिस्टल के रूप में होते हैं, जो विभिन्न आयनों के साथ बनते हैं। विभिन्न प्रयोजनों के लिए जैविक प्रणालियों के लिए लोहे की आवश्यकता है उदाहरण के लिए, मानव में, लौह हीमोग्लोबिन में चीलेटिंग एजेंट के रूप में पाया जाता है। पौधों में क्लोरोफिल संश्लेषण के लिए यह भी महत्वपूर्ण है इसलिए, जहां इस आयन की कमी है, जैविक प्रणाली विभिन्न रोगों को दर्शाती है।न केवल स्वास्थ्य के लिए, लोहे का इस्तेमाल कई अन्य उद्देश्यों के लिए भी किया जाता है। उपकरण और मशीनरी बनाने के लिए प्रारंभिक इतिहास लोहे से इस्तेमाल किया गया था। मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए लोहा भी अन्य तत्वों के साथ मिश्रित है, जो भी उपयोगी हैं
