सिलिकॉन और सिलिका के बीच अंतर
सिलिकॉन बनाम सिलिका
सिलिका सिलिकॉन का एक आम आक्साइड रूप है सिलिकॉन व्यावसायिक रूप से एक इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में सिलिका का उपयोग कर तैयार किया जाता है। दोनों सिलिका और सिलिकॉन में जाली संरचनाएं हैं। लेकिन सिलिकॉन-ऑक्सीजन सहसंयोजक संबंध की उपस्थिति के कारण सिलिका सिलिकॉन से अलग है। यह दो के बीच सभी विभिन्न गुणों के लिए है
सिलिकॉन
सिलिकॉन परमाणु संख्या 14 के साथ तत्व है, और यह आवधिक तालिका के समूह 14 में भी है, कार्बन के ठीक नीचे। यह प्रतीक द्वारा दिखाया गया है सी। इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 है। सिलिकॉन चार इलेक्ट्रानों को निकाल सकता है और एक +4 चार्ज किएशन का निर्माण कर सकता है, या यह इन इलेक्ट्रॉनों को चार सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए साझा कर सकता है। सिलिकॉन को मेटलॉइड के रूप में वर्णित किया जाता है, क्योंकि इसमें धातु और गैर-मेटल दोनों गुण हैं सिलिकॉन एक कठिन और निष्क्रिय धातुई ठोस है। सिलिकॉन का पिघलने बिंदु 1414 ओ सी है, और उबलते बिंदु 3265 o सी है। सिलिकॉन की तरह क्रिस्टल बहुत भंगुर है। यह प्रकृति में शुद्ध सिलिकॉन के रूप में बहुत कम है। मुख्य रूप से, यह ऑक्साइड या सिलिकेट के रूप में होता है चूंकि सिलिकॉन बाहरी ऑक्साइड परत से संरक्षित है, इसलिए यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए कम संवेदनशील है। ऑक्सीडीज के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। इसके विपरीत, सिलिकॉन कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है सिलिकॉन एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन केंद्रित क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है सिलिकॉन के कई औद्योगिक उपयोग हैं सिलिकॉन एक अर्धचालक है: इसलिए, मुख्यतः कंप्यूटर और इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग किया जाता है। -2 -> सिलिका जैसा कि ऊपर वर्णित है, सिलिकॉन प्रकृति में अपनी ऑक्साइड के रूप में मौजूद है। सिलिका इसके लिए एक उदाहरण है, जिसमें एसआईओ
2 (सिलिकॉन डाइऑक्साइड) के आणविक सूत्र है। सिलिका पृथ्वी क्रस्ट में एक प्रचुर खनिज है, और यह रेत, क्वार्ट्ज, और कई अन्य खनिजों में है। कुछ खनिजों में शुद्ध सिलिका होती है, लेकिन कुछ सिलिका में अन्य तत्वों के साथ मिलाया जाता है। सिलिका में, सल्फर और ऑक्सीजन परमाणु सहसंयोजक बंधन द्वारा एक विशाल क्रिस्टल संरचना का निर्माण करते हैं। प्रत्येक सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं (टेट्राहेड्रैली) से घिरा हुआ है। सिलिका बिजली का संचालन नहीं करता है, क्योंकि कोई भी डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रोन नहीं है। इसके अलावा, यह अत्यधिक थर्मो स्थिर है। सिलिका का एक बहुत अधिक पिघलने बिंदु है, क्योंकि इसे पिघलाने के लिए बड़ी संख्या में सल्फर ऑक्सीजन बंधन तोड़ना पड़ता है। जब यह एक बहुत ही उच्च तापमान दिया जाता है और एक निश्चित दर से ठंडा हो जाता है, तो पिघल गए सिलिका ग्लास के रूप में बनेगी। हाइड्रोजन फ्लोराइड को छोड़कर सिलिका किसी भी एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इसके अलावा, यह पानी या किसी कार्बनिक विलायक में घुलनशील नहीं है।पृथ्वी की पपड़ी में न केवल सिलिका प्रचुर मात्रा में है, लेकिन यह हमारे शरीर में काफी मात्रा में मौजूद है। हड्डियों, उपास्थि, नाखून, रंध्र, दांत, त्वचा, रक्त वाहिकाओं आदि के स्वस्थ रखरखाव के लिए सिलिका की आवश्यकता है।यह पानी, गाजर, रोटी, कॉर्नफ्लैक, सफेद चावल, केला, किशमिश आदि में स्वाभाविक रूप से मौजूद है। इसके अलावा सिरेमिक, कांच और सीमेंट उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सिलिकॉन और सिलिका के बीच अंतर क्या है? - सिलिकॉन एक परमाणु है; सिलिका एक अणु है, जो सिलिकॉन का आक्साइड है।
- सिलिका सिलिकॉन से अधिक पिघलने बिंदु है- सिलिकॉन एक अर्धचालक है, लेकिन सिलिका बिजली का संचालन नहीं करता है
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- बहुत ही कम सिलिकॉन शुद्ध परिसर के रूप में मौजूद है, लेकिन पृथ्वी पर सिलिका बहुत प्रचुर मात्रा में है। - क्रिस्टल सिलिकॉन बहुत भंगुर है, लेकिन क्रिस्टल सिलिका मुश्किल है। सिफारिश की |
