प्रतिक्रिया दर और विशिष्ट दर के बीच अंतर
प्रतिक्रिया दर बनाम विशिष्ट दर स्थिर
जब एक या अधिक रिएक्टेंट उत्पाद में परिवर्तित हो रहे हैं, तो विभिन्न संशोधनों और ऊर्जा परिवर्तनों के माध्यम से जाना रिएक्टेंट्स में रासायनिक बांड टूट रहे हैं, और नए बांड उत्पाद तैयार करने के लिए तैयार हैं, जो कि रिएक्टेंट्स से पूरी तरह से अलग हैं। इस तरह के रासायनिक संशोधन को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है। प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने वाले कई चर हैं मुख्य रूप से, ऊष्मप्रवैगिकी और कैनेटीक्स का अध्ययन करके, हम प्रतिक्रिया के बारे में बहुत से निष्कर्ष निकाल सकते हैं और हम उन्हें कैसे नियंत्रित कर सकते हैं। थर्मोडायनामिक्स ऊर्जा के परिवर्तनों का अध्ययन है यह केवल ऊर्जावान और प्रतिक्रिया में संतुलन की स्थिति से संबंधित है। इस बात के बारे में कुछ भी नहीं है कि संतुलन कितनी तेजी से पहुंचा है। यह प्रश्न कैनेटीक्स का डोमेन है
प्रतिक्रिया दर
प्रतिक्रिया दर केवल प्रतिक्रिया की गति का संकेत है तो इसे एक पैरामीटर माना जा सकता है जो निर्धारित करता है कि प्रतिक्रिया कितनी तेजी से या धीमी है स्वाभाविक रूप से, कुछ प्रतिक्रियाएं बहुत धीमी हैं, इसलिए हम तब तक प्रतिक्रिया नहीं देख सकते हैं जब तक कि हम इसे बहुत लंबे समय तक न देख लें। उदाहरण के लिए, रासायनिक प्रक्रियाओं द्वारा चट्टान के मौसम को वास्तव में धीमी गति से प्रतिक्रिया होती है जो कि वर्षों में होती है। इसके विपरीत, पानी के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया का टुकड़ा बहुत तेज है, और इस प्रकार गर्मी की एक बड़ी मात्रा में उत्पादन होता है, और यह एक जोरदार प्रतिक्रिया के रूप में माना जाता है
निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं पर विचार करें जहां रिएक्टेंट ए और बी सी और डी के लिए जा रहे हैं।
ए ए + बी बी + सी सी + डी डी प्रतिक्रिया के लिए दर दो रिएक्टेंट या उत्पादों के संदर्भ में दिया जाए
दर = - (1 / ए) डी [ए] / डीटी = - (1 / बी) डी [बी] / डीटी = - (1 / सी) डी [सी] / डीटी = - (1 / डी) डी [डी] / डीटी
ए, बी, सी और डी रिएक्टेंट्स और उत्पादों के स्टोइचीओमेट्रिक गुणांक हैं। रिएक्टेंट्स के लिए, रेट समीकरण को शून्य चिह्न के साथ लिखा जाता है, क्योंकि उत्पाद प्रतिक्रिया प्रक्रिया के रूप में घट रहे हैं हालांकि, उत्पाद बढ़ रहे हैं, इसलिए उन्हें सकारात्मक संकेत दिए जाते हैं।
विशिष्ट दर स्थिर
यदि हम उपर्युक्त प्रतिक्रिया में प्रतिक्रियात्मक ए के संबंध में दर समीकरण लिखते हैं, तो निम्नानुसार है:
आर = -के [ए]
एक [बी] बी इस प्रतिक्रिया में दर स्थिरांक है यह विशिष्ट दर स्थिर के रूप में जाना जाता है, जब प्रत्येक अभिकर्मक की एकाग्रता एकता होती है; मैं।ई। एक तिल / डीएम 3
यह एक आनुपातिक स्थिरता है जो तापमान पर निर्भर करता है। किसी प्रतिक्रिया की दर और विशिष्ट दर स्थिरता प्रयोगों से प्राप्त की जा सकती है। प्रतिक्रिया दर और विशिष्ट दर स्थिर के बीच अंतर क्या है?
