नाइट्रोजन और फास्फोरस के बीच अंतर
नाइट्रोजन बनाम फॉस्फोरस
नाइट्रोजन और फास्फोरस आवधिक तालिका में समूह वी तत्व होते हैं। समान वायुमंडल खोल इलेक्ट्रॉनों होने पर, वे यौगिकों बनाने में विशेष रूप से कुछ समान गुणों को साझा करते हैं। दोनों में एनएस 2 एनपी 3 बैलेंस खोल इलेक्ट्रॉन विन्यास है। नाइट्रोजन
नाइट्रोजन हमारे शरीर में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है यह परमाणु संख्या 7 के साथ आवधिक तालिका के समूह 15 में है। नाइट्रोजन एक गैर धातु है, और इसकी इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s
2 2s 2 2p 3 < । पी कक्षीय आधा भरा है, स्थिर महान गैस विन्यास को प्राप्त करने के लिए नाइट्रोजन को तीन और इलेक्ट्रॉनों लेने की क्षमता दे रही है। इसलिए, नाइट्रोजन त्रिभुज है दो नाइट्रोजन परमाणु तीन इलेक्ट्रॉनों को बांटने के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड बना सकते हैं। यह डायटोमिक अणु कमरे के तापमान पर गैस चरण में है और एक बेरंग, बिना गंध, बेस्वाद, निष्क्रिय गैस बनाती है। नाइट्रोजन एक गैर ज्वलनशील गैस है, इसलिए, दहन का समर्थन नहीं करते हैं। यह पृथ्वी की वायुमंडल (लगभग 78%) में सबसे अधिक युक्त गैस है। स्वाभाविक रूप से, नाइट्रोजन के दो आइसोटोप, एन -14 और एन -15 हैं। एन -14 अधिक प्रचुर मात्रा में 99 है। 6% बहुतायत। बहुत कम तापमान पर, नाइट्रोजन तरल राज्य में जाता है। यह उपस्थिति में पानी के समान है, लेकिन घनत्व पानी से कम है। रासायनिक उद्योगों में नाइट्रोजन व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, और यह जीवित जीवों के लिए आवश्यक एक महत्वपूर्ण घटक है। नाइट्रोजन का सबसे महत्वपूर्ण व्यावसायिक उपयोग अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, यूरिया और अन्य नाइट्रोजन संयुक्के के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल के रूप में इसका उपयोग होता है। ये यौगिक उर्वरकों में शामिल हो सकते हैं, क्योंकि नाइट्रोजन प्रमुख तत्वों में से एक है, जो पौधे की वृद्धि के लिए आवश्यक है। नाइट्रोजन भी प्रयोग किया जाता है जहां एक निष्क्रिय वातावरण की आवश्यकता होती है, खासकर जब रासायनिक प्रतिक्रियाएं करते हैं द्रव नाइट्रोजन का उपयोग तुरन्त चीज़ों को ठंड के लिए और विभिन्न उपकरणों (जैसे कंप्यूटरों) में शीतलक के रूप में किया जाता है।
फास्फोरस
फास्फोरस 15वें प्रतीक पी के साथ आवधिक तालिका में तत्व है। यह नाइट्रोजन के साथ समूह 15 में भी है और इसका आणविक भार है 31 ग्राम मोल
-1 फास्फोरस का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 पी 3 है। यह एक बहुसंख्यक परमाणु है और +3, +5 आकार बना सकता है। फास्फोरस में कई आइसोटोप हैं, लेकिन पी -31 100% बहुतायत के साथ आम है। पी -32 और पी -33 आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं और शुद्ध बीटा कणों का उत्सर्जन कर सकते हैं। फास्फोरस बहुत प्रतिक्रियाशील है, इसलिए, एक एकल परमाणु के रूप में पेश नहीं किया जा सकता है। सफेद फास्फोरस और लाल फॉस्फोरस के रूप में प्रकृति में मौजूद फास्फोरस के दो प्रमुख रूप हैं। सफेद फॉस्फोरस में चार पी परमाणुएं हैं जिन्हें टेथेराहेडल ज्यामिति में व्यवस्थित किया जाता है।सफेद फॉस्फोरस एक हल्के पीला रंग का पारदर्शी ठोस है। यह बेहद प्रतिक्रियाशील और उच्च विषैले है लाल फॉस्फोरस बहुलक के रूप में मौजूद है, और सफेद फॉस्फोरस को गर्म करने पर, इसे प्राप्त किया जा सकता है। सफेद और लाल फास्फोरस के अलावा, एक अन्य प्रकार का काला फास्फोरस के रूप में जाना जाता है, और इसकी एक संरचना है जो कि ग्रेफाइट के समान है।
