पृथक प्रणाली और बंद प्रणाली के बीच का अंतर

अलग प्रणाली बनाम बंद सिस्टम

रसायन विज्ञान के उद्देश्य के लिए, ब्रह्मांड दो भागों में विभाजित है जिस भाग में हम रुचि रखते हैं उसे एक सिस्टम कहा जाता है और बाकी को आसपास के रूप में कहा जाता है एक प्रणाली एक जीव, रिएक्शन पोत या एक एकल कक्ष भी हो सकती है। वहाँ एक प्रणाली और आसपास के बीच की सीमाएं हैं प्रणाली का दायरा इन सीमाओं द्वारा परिभाषित किया गया है इन सीमाओं के माध्यम से कभी-कभी मामलों और ऊर्जा का आदान-प्रदान किया जा सकता है सिस्टम को उनके द्वारा किए गए इंटरैक्शन की तरह या एक्सचेंजों के प्रकार के आधार पर अलग-थलग किया जाता है। सिस्टम को खुले सिस्टम और बंद सिस्टम के रूप में दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। एक खुली व्यवस्था में, पदार्थ और ऊर्जा को प्रणाली और आसपास के बीच की सीमा के माध्यम से स्थानांतरित किया जा सकता है

बंद सिस्टम

यदि मामला सीमा के माध्यम से स्थानांतरित नहीं किया जा सकता है, तो उस तरह की प्रणाली को बंद सिस्टम कहा जाता है हालांकि, एक बंद प्रणाली में, परिवेश के साथ ऊर्जा का आदान-प्रदान किया जा सकता है। एक बंद प्रणाली के अंदर का मामला हमेशा एक ही है। जब कोई प्रतिक्रिया होती है, तो सिस्टम विस्तार कर सकता है, या यह ऊर्जा को आसपास के क्षेत्रों में स्थानांतरित कर सकता है अगर यह कम तापमान पर है

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पृथक प्रणाली

पृथक प्रणाली भी एक बंद प्रणाली है लेकिन यह एक बंद सिस्टम से अलग है क्योंकि अलग-अलग प्रणालियों के पास न तो मैकेनिकल या न ही थर्मल संपर्क आसपास के साथ है। समय के साथ, पृथक सिस्टम दबाव, तापमान या अन्य अंतर को संतुलित करके थर्मोडायनामीकल संतुलन तक पहुंचते हैं।

व्यावहारिक रूप से, कोई पृथक प्रणाली नहीं है, क्योंकि सभी चीजें एक-दूसरे के साथ निश्चित तरीके से बातचीत कर रही हैं। बहरहाल, पूरे ब्रह्मांड को पृथक प्रणाली के रूप में माना जा सकता है क्योंकि ब्रह्मांड के बाहर पदार्थ और ऊर्जा का कोई स्थान नहीं है। सैद्धांतिक रूप से, मॉडल का निर्माण करते समय यह परिभाषित किया गया है उदाहरण के लिए, पृथक प्रणालियों के लिए पहला और दूसरा ऊष्मप्रवैगिकी कानून वर्णित हैं। ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम बताता है कि "पृथक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा निरंतर है "ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम कहता है कि" एक पृथक प्रक्रिया के दौरान एक पृथक प्रणाली की एंट्रोपी बढ़ जाती है। "यह कानून पृथक प्रणालियों के लिए केवल सच है एंट्रोपी एक अलग प्रणाली में समय के साथ बढ़ेगा, और संतुलन पर अधिकतम मूल्य तक पहुंच जाएगा। एक पृथक प्रणाली में, समग्र ऊर्जा कभी भी बढ़ नहीं सकती है, इस प्रकार एन्ट्रापी कभी कम नहीं हो सकती।

पृथक प्रणाली और बंद सिस्टम के बीच अंतर क्या है? - एक बंद प्रणाली में, आसपास के क्षेत्रों में बात नहीं की जा सकती, हालांकि ऊर्जा का आदान-प्रदान किया जा सकता है। लेकिन एक पृथक प्रणाली में, दोनों ही चीज़ों और ऊर्जा को आसपास के आसपास नहीं बदला जा सकता है।इसलिए, अलग प्रणाली एक बंद सिस्टम से अधिक प्रतिबंधित है। - पृथक सिस्टम सैद्धांतिक हैं, जबकि बंद सिस्टम वास्तव में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक बंद प्रणाली है जहां द्रव एक पिस्टन में संकुचित है। द्रव का द्रव्यमान बदलता नहीं है, लेकिन मात्रा में परिवर्तन हो सकता है। - एक बंद प्रणाली की एन्ट्रोपी कम हो सकती है, लेकिन एक अलग प्रणाली में, एन्ट्रापी कभी कम नहीं हो सकती।