आयनिक और आणविक परिसर के बीच अंतर

आयनिक बनाम आण्विक कम्पाउंड

आणविक यौगिकों परमाणुओं को साझा करके एक साथ जुड़े हुए हैं। असल में वे विद्युत तटस्थ कणों में एक साथ बंधे होते हैं जिन्हें अणु कहते हैं। कुछ आणविक यौगिकों बहुत सरल हैं इन के बहुत उदाहरण डायटोमिक अणु हैं, जो केवल दो परमाणुओं के होते हैं। कार्बन मोनोक्साइड (सीओ) डायटोमिक परिसर का एक उदाहरण है

आणविक यौगिकों को अणुओं को संक्षेप में कहा जाता है। मौजूदा आणविक यौगिकों में से अधिकांश में तालिका चीनी, सुक्रोज़ जैसे परमाणु होते हैं, जिसे रासायनिक रूप से सी 12 एच 22 ओ 11 के रूप में लिखा जाता है। इसका मतलब है कि इसमें कार्बन के 12 परमाणु, हाइड्रोजन के 22 परमाणु और ऑक्सीजन के 11 परमाणु हैं।

आणविक यौगिकों में, परमाणुओं के आकर्षण को एक सहसंयोजक बांड कहा जाता है। आणविक यौगिकों वास्तव में सहसंयोजक यौगिकों के समान हैं "एक अलग नाम के साथ एक ही चीज़। आणविक यौगिकों में आमतौर पर कम या कोई विद्युत चालकता गुण होते हैं। इन प्रकार के यौगिकों को अक्सर दो गैर धातुओं के बीच बनते हैं

आणविक यौगिकों में पिघलने और उबलते अंक कम होते हैं। जैसा कि कहा गया है, वे खराब विद्युत कंडक्टर हैं और जब तक आणविक यौगिक जलीय और ध्रुवीय में न हो, तब तक केवल न्यूनतापूर्वक कार्य कर सकते हैं। मानक तापमान और दबाव (एसटीपी) पर, ये यौगिक विभिन्न राज्यों में हो सकते हैं - ठोस, गैस या तरल

एक अन्य प्रकार की यौगिक है जिसे आयनिक यौगिक कहा जाता है। यह यौगिक बनता है जब धातु प्रतिक्रिया करते हैं या गैर धातुओं के साथ बंधन करते हैं। वे विद्युत आकर्षण से एक दूसरे के बगल में आयोजित किए जाते हैं। आमतौर पर, आयनिक यौगिकों ठोस होते हैं, जो हमेशा क्रिस्टल के रूप में प्रकट होते हैं, और उनके पास पिघलने और उबलते अंक होते हैं। पिघला हुआ या जलीय अवस्था में भी वे विद्युत प्रवाह को अच्छे से संचालित करते हैं।

शायद, सबसे अच्छा ज्ञात आयनिक परिसर तालिका नमक (NaCl) है सोडियम पॉजिटिव आयन ना + (एक सकारात्मक चार्ज Cation) और क्लोराइड आयन, सीएल- (एक नकारात्मक चार्ज एयनियन) ने एक आयनिक बंधन का गठन किया है जिसने आयनिक यौगिक बनाया है। संभावित ऊर्जा का कम शुद्ध आयनिक यौगिकों में होता है। यह परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण के द्वारा लाया जाता है।

सारांश:

1 आणविक यौगिकों का गठन शुद्ध पदार्थ होते हैं, जब इलेक्ट्रॉनों के द्वारा परमाणुओं को एक साथ जोड़ा जाता है, जबकि इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण के कारण ईओण यौगिकों का गठन होता है।

2। आणविक यौगिकों को सहसंयोजक बंधन के कारण बनाया जाता है जबकि आयनिक संबंधों के कारण आयनिक यौगिकों को बना दिया जाता है।

3। आणविक यौगिक दो गैर-धातुओं के बीच बनते हैं जबकि धातुओं और गैर धातुओं के बीच ईओण यौगिकों का गठन होता है।

4। आणविक यौगिकों खराब विद्युत कंडक्टर हैं जबकि ईओण यौगिकों अच्छे कंडक्टर हैं।

5। आणविक यौगिकों किसी भी भौतिक स्थिति '' ठोस, तरल या गैस में हो सकती हैं। आयनिक यौगिक उपस्थिति में हमेशा ठोस और क्रिस्टलीय होते हैं।

6। आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत अधिक आणविक यौगिकों हैं।