हाइड्रोजन एटम और हाइड्रोजन आयन के बीच का अंतर

हाइड्रोजन एटम बनाम हाइड्रोजन आयन

हाइड्रोजन में वर्गीकृत किया गया है। आवधिक तालिका, जिसे एच के रूप में चिह्नित किया गया है। इसे इलेक्ट्रॉन 1 कॉन्फ़िगरेशन: 1s ¹ के कारण आवधिक तालिका में समूह 1 और अवधि 1 के अंतर्गत वर्गीकृत किया गया है। हाइड्रोजन एक नकारात्मक चार्ज आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ले सकता है या आसानी से एक सकारात्मक चार्ज प्रोटॉन का उत्पादन करने के लिए इलेक्ट्रॉन को दान कर सकता है या सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन को साझा कर सकता है। इस क्षमता के कारण, हाइड्रोजन बड़ी संख्या में अणुओं में मौजूद है, और यह पृथ्वी में एक अत्यधिक प्रचुर मात्रा में तत्व है। हाइड्रोजन में तीन आइसोटोप हैं जिन्हें प्रोटीम- ¹ एच (कोई न्यूट्रॉन), ड्यूटिरियम- 2 ^{एच (एक न्यूट्रॉन) और ट्रिटियम-} 3 ^{एच (दो न्यूट्रॉन) । तीनों में लगभग 99% सापेक्ष बहुतायत वाले प्रोटीयम सबसे प्रचुर मात्रा में है गैस चरण में हाइड्रोजन एक डायटोमिक अणु (एच 2) के रूप में मौजूद है, और यह एक बेरंग, गंधहीन गैस है। इसके अलावा, हाइड्रोजन एक अत्यंत ज्वलनशील गैस है, और यह एक हल्की नीली लौ के साथ जलता है। सामान्य कमरे के तापमान के तहत हाइड्रोजन बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है। हालांकि, उच्च तापमान में यह तेज प्रतिक्रिया कर सकता है। एच} 2 _{शून्य ऑक्सीकरण स्थिति में है; इसलिए, यह कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है, जिससे धातु आक्साइड, या क्लोराइड और रिलीज मेटल्स को कम किया जा सके। हाइड्रोजन रासायनिक उद्योगों में उपयोग किया जाता है जैसे कि हाबर प्रक्रिया में अमोनिया उत्पादन। तरल हाइड्रोजन रॉकेट और वाहनों में ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है। आवर्त सारणी के तत्वों को नोबल गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए, अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, हाइड्रोजन को भी नोबल गैस, हीलियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास को हासिल करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होगा। हाइड्रोजन आयनों के गठन से सभी गैर-धातु हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। कुछ समानताओं को छोड़कर, एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन आयन में विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण हैं।} -2 ->

हाइड्रोजन एटम

हाइड्रोजन परमाणु आवधिक तालिका में पहला तत्व है। हाइड्रोजन परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन है। इसलिए, इसमें 1s

1

का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन है जो उप-कक्षा में भरा हुआ है जहां दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित किया जा सकता है। इसलिए, स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए हाइड्रोजन परमाणु अस्थिर और बहुत प्रतिक्रियाशील है। आइसोटोप के आधार पर न्यूक्लियस में न्यूट्रॉन की संख्या ऊपर वर्णित रूप से भिन्न हो सकती है।

^{हाइड्रोजन आयन} हाइड्रोजन आयन को भी हाइड्रॉन कहा जाता है। यह परमाणु हाइड्रोजन से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के द्वारा बनाया गया है हाइड्रोजन आयन के पास एक +1 चार्ज (मोनोएटलेंट) है। प्रोटियम का अंशदान विशेष रूप से प्रोटॉन के रूप में जाना जाता है, और वे हाइड्रोजन परमाणु के प्रकार हैं, जिन्हें हम मुख्य रूप से विचार करते हैं क्योंकि प्रोटीन प्राकृतिक बहुतायत अन्य आइसोटोप की तुलना में बहुत अधिक है।यह जलीय समाधानों में हाइड्रोनियम आयनों (एच 3 ओ +) के रूप में मौजूद है। हाइड्रोजन आयन अम्लता के लिए जिम्मेदार हैं, और पीएच मानों की गणना करने के लिए हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता ली जाती है। जब हाइड्रोजन परमाणु अन्य गैर धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं हाइड्रोजन आयनों का गठन होता है, और ये जलीय माध्यमों को पूरी तरह या आंशिक रूप से तब जारी होते हैं जब अणु भंग होता है।

हाइड्रोजन एटम और हाइड्रोजन आयन

के बीच अंतर क्या है?

• हाइड्रोजन आयन में एक +1 चार्ज होता है, जो कि न्यूट्रॉलली से चार्ज हाइड्रोजन परमाणु के विपरीत है। _{• हाइड्रोजन परमाणु के पास एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन है, जबकि हाइड्रोजन आयन के पास एक प्रोटॉन है, लेकिन कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है।} • एक इलेक्ट्रॉन की रिहाई के कारण, हाइड्रोजन आयन त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से अलग है। ^{• आयन से हाइड्रोजन परमाणु अधिक प्रतिक्रियाशील है क्योंकि यह अधिक अस्थिर है आयन ने हीलियम इलेक्ट्रान कॉन्फ़िगरेशन हासिल किया है; इसलिए, यह स्थिर है} • हाइड्रोजन आयन नकारात्मक आरोप लगाए इलेक्ट्रोड से आकर्षित होता है, लेकिन हाइड्रोजन परमाणु नहीं है।

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