गर्मी क्षमता और विशिष्ट गर्मी के बीच का अंतर

गर्मी क्षमता बनाम विशिष्ट गर्मी

जब कोई पदार्थ गर्म हो जाता है तो उसका तापमान बढ़ जाता है, और जब तापमान कम होता है तो तापमान घट जाता है। तापमान में अंतर आपूर्ति की गर्मी की मात्रा के लिए आनुपातिक है। तापमान परिवर्तन और गर्मी की मात्रा को संबोधित करने के लिए हीट क्षमता और विशिष्ट गर्मी दो आनुपातिक स्थिरांक हैं।

हीट क्षमता

ऊष्मप्रौढ में, एक प्रणाली की कुल ऊर्जा को आंतरिक ऊर्जा कहा जाता है। आंतरिक ऊर्जा प्रणाली में कुल गतिज और संभावित अणुओं की ऊर्जा निर्दिष्ट करती है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा या तो सिस्टम पर काम करके या इसे तापाने से बदला जा सकता है एक पदार्थ की आंतरिक ऊर्जा बढ़ जाती है जब उसका तापमान बढ़ जाता है। वृद्धि की मात्रा उस परिस्थितियों पर निर्भर करती है जिसमें ताप होता है। तापमान बढ़ाने के लिए गर्मी की आवश्यकता है एक पदार्थ की गर्मी क्षमता (सी) "एक डिग्री सेल्सियस (या एक केल्विन) द्वारा एक पदार्थ के तापमान को बढ़ाने के लिए आवश्यक गर्मी की मात्रा है। "गर्मी की क्षमता पदार्थ से लेकर पदार्थ तक अलग होती है। पदार्थ की मात्रा गर्मी क्षमता के सीधे आनुपातिक है। इसका मतलब पदार्थों के द्रव्य को दोहरा कर, गर्मी क्षमता दोगुनी हो सकती है। टी ₁ से टी 2 तापमान का तापमान बढ़ाने के लिए गर्मी की आवश्यकता निम्न समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है। _{-2 ->} q = सी एक्स Δt

q = आवश्यक गर्मी

Δt = t

1

-t ₂ गर्मी क्षमता की इकाई जे ओ सी -1 या जेके -1 है दो प्रकार की गर्मी क्षमता ऊष्मप्रौढ में परिभाषित की जाती है; निरंतर मात्रा में निरंतर दबाव और गर्मी क्षमता पर गर्मी क्षमता। _{विशिष्ट गर्मी हीट की क्षमता पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करती है विशिष्ट गर्मी या विशिष्ट गर्मी क्षमता (ओ) गर्मी क्षमता है, जो पदार्थों की मात्रा से स्वतंत्र है। इसे परिभाषित किया जा सकता है "निरंतर दबाव में एक डिग्री सेल्सियस (या एक केल्विन) द्वारा एक पदार्थ के एक ग्राम के तापमान को बढ़ाने के लिए आवश्यक गर्मी की मात्रा। "विशिष्ट गर्मी की इकाई जेजी}

-1 ओ सी -1 है। पानी की विशिष्ट गर्मी 4 की कीमत के साथ बहुत अधिक है। 186 जेजी ^-1o सी ^-1 । इसका मतलब है, पानी के 1 ग्राम के तापमान को 1 ^{ओ सी, 4 से बढ़ाकर 186 जम्मू ताप ऊर्जा की आवश्यकता है। थर्मल विनियमन में पानी की भूमिका के लिए यह उच्च मूल्य मिलता है। टी} 1

से टी 2 से एक पदार्थ के एक निश्चित द्रव्यमान के तापमान को बढ़ाने के लिए आवश्यक गर्मी को खोजने के लिए, निम्नलिखित समीकरण का उपयोग किया जा सकता है

-3 -> ^{q = mxsx Δt q = आवश्यक गर्मी} पदार्थ का द्रव्यमान = Δt = t ¹ -t ² हालांकि, उपरोक्त समीकरण लागू नहीं होता है, अगर प्रतिक्रिया में चरण परिवर्तन शामिल होता हैउदाहरण के लिए, यह तब लागू नहीं होता है जब पानी गैस चरण (उबलते बिंदु पर) में जा रहा है, या जब बर्फ बर्फ (पिघलने बिंदु पर) को जमा देता है। यह है क्योंकि; चरण परिवर्तन के दौरान गर्मी गयी या हटाई गई तापमान तापमान में परिवर्तन नहीं करता है। ^{गर्मी क्षमता और विशिष्ट गर्मी के बीच अंतर क्या है?} - गर्मी की क्षमता 1 * ओ सी या 1 के द्वारा पदार्थों के तापमान को बदलने के लिए आवश्यक गर्मी की मात्रा है। विशिष्ट गर्मी 1 ' ओ सी या 1 के द्वारा पदार्थों के तापमान 1 जी को बदलने के लिए आवश्यक गर्मी है। ^{- गर्मी की क्षमता पदार्थ की मात्रा पर निर्भर है, लेकिन विशिष्ट गर्मी क्षमता इसके स्वतंत्र है।}