फ्लोराइन और फ्लोराइड के बीच अंतर

फ्लोराइन बनाम फ्लोराइड

आवधिक तालिका में तत्वों को महान गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, फ्लोरिन को भी महान गैस, नीयन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को हासिल करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होगा। फ्लोराइन के साथ सभी धातुएं प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे फ्लोराइड होते हैं। फ्लोराइन और फ्लोराइड में एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण भिन्न भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

फ्लोराइन

फ्लोराइन आवधिक तालिका में एक तत्व है जो एफ द्वारा चिह्नित है। यह आवधिक तालिका की दूसरी अवधि में एक हलोजन (17 वां समूह) है। फ्लोरीन की परमाणु संख्या 9 है, इस प्रकार, इसमें नौ प्रोटॉन और नौ इलेक्ट्रॉन हैं। इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 5 के रूप में लिखा गया है। चूंकि पी उप स्तर में नियॉन, नोबल गैस इलेक्ट्रान कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, फ्लोरीन में इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की क्षमता है। पॉलिंग स्केल के अनुसार, फ्लोरीन की आवधिक तालिका में उच्चतम विद्युत क्षमता है, जो लगभग 4 है। फ्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान 18 है। 9984 आउ। कमरे के तापमान के तहत, फ्लोरीन एक डायटोमिक अणु (एफ 2) के रूप में मौजूद है। एफ 2 एक पीला पीले रंग का हरा रंग का गैस है। फ्लोरिन का पिघलने बिंदु -21 9 डिग्री सेल्सियस और उबलते बिंदु -188 डिग्री सेल्सियस है एफ -16 फ्लोरिन का एक स्थिर आइसोटोप नहीं है और इसकी आधे जीवन 1 है। 8 घंटे। एफ -19 फ्लोराइन का एक स्थिर आइसोटोप है पृथ्वी पर एफ -19 की बहुतायत 100% है फ्लोराइन ऑक्सीजन ऑक्सीकरण कर सकता है और इसकी ऑक्सीडेशन स्थिति -1 है फ्लोराइन गैस हवा की तुलना में अधिक घनी है और यह द्रवीभूत भी हो सकता है और मजबूत हो सकता है। फ्लोराइन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, और यह कम विद्युत फ्लोरीन फ्लोरीन बंधन के कारण भी इसकी उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के कारण हो सकता है। अन्य अणुओं के साथ फ्लोरीन की प्रतिक्रियाएं तेज हैं जेट के कारण, फ्लोरीन मुक्त तत्व के रूप में नहीं मिला है

फ्लोराइड

फ्लोराइड का परिणाम आयन का होता है, जब फ्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन को एक अन्य इलेक्ट्रोप्रोसीटिव तत्व से विभाजित करता है। फ्लोराइड का प्रतीक एफ- द्वारा दर्शाया गया है। फ्लोराइड -1 वाला प्रभार वाला एक मॉयॉवलेंट आयन है। इसलिए, इसमें 10 इलेक्ट्रॉनों और नौ प्रोटॉन हैं। फ्लोराइड का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 है फ्लोराइड आयनिक यौगिकों जैसे सोडियम फ्लोराइड, कैल्शियम फ्लोराइड (फ्लोराइट) और एचएफ में मौजूद है। फ्लोराइड पानी के स्रोतों में स्वाभाविक रूप से मौजूद है। यह ज्ञात है कि, फ्लोराइड दाँत क्षय को रोकने में मदद करता है; इसलिए, यह टूथपेस्ट में जोड़ा जाता है।

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फ्लोराइन बनाम फ्लोराइड - फ्लोराइड फ्लोरिन का कम प्रपत्र है - फ्लोराइड के फ्लोराइड के 9 इलेक्ट्रॉनों की तुलना में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं और दोनों के पास नौ प्रोटॉन होते हैं। इसलिए, फ्लोराइड में 1 प्रभार है, जबकि फ्लोरीन तटस्थ है। - फ्लोराइड ने नीयन इलेक्ट्रॉन विन्यास को हासिल किया है, इसलिए, फ्लोरीन परमाणु की तुलना में स्थिर है। - फ्लोरीन का परमाणु त्रिज्या 71 बजे है और फ्लोराइड का आयनिक त्रिज्या 119 बजे है। आयनों का आकार, परमाणु के आकार की तुलना में बढ़ गया है, क्योंकि जोड़ा इलेक्ट्रॉन ने नाभिक से दूसरे इलेक्ट्रॉनों को ढाल दिया है। इसलिए, नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच का आकर्षण कम हो जाता है, जिससे फ्लोरैड आयन के लिए एक उच्च त्रिज्या मूल्य होता है।