उत्तेजना और आयनकरण क्षमता के बीच अंतर | उत्तेजना बनाम आयोनाइजेशन संभावित
महत्वपूर्ण अंतर - उत्तेजना बनाम आयोनाइजेशन संभावित
दो शर्तें उत्तेजना की क्षमता और आयनीकरण क्षमता इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा से संबंधित हैं, लेकिन इलेक्ट्रॉन आंदोलन के गंतव्य के आधार पर उनके बीच एक अंतर है। दूसरे शब्दों में, इन दो स्थितियों में, आंदोलन के बाद इलेक्ट्रॉन के गंतव्य अलग-अलग है। इलेक्ट्रॉनों के दो आंदोलनों को इस तरह से पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉन या तो परमाणु या अणु के भीतर एक उच्च ऊर्जा स्तर तक जा सकते हैं या नाभिक से खुद को अलग कर सकते हैं और परमाणु से दूर हो सकते हैं। इन दोनों प्रक्रियाओं को ऊर्जा की निश्चित मात्रा की आवश्यकता होती है जब तक आवश्यक ऊर्जा अवशोषित नहीं होती तब तक इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित नहीं किया जा सकता। मुख्य अंतर उत्तेजना और आयनाई क्षमता के बीच यह है कि उत्तेजना की क्षमता एक ऊर्जा स्तर से दूसरे तक पहुंचने के लिए आवश्यक ऊर्जा है जबकि आयनियोजन की क्षमता एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है एक परमाणु से
क्या है उत्तेजना की संभावना?
परमाणुओं के पास ऊर्जा का स्तर होता है जिन्हें कक्षा कहा जाता है इलेक्ट्रॉनों इन कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर घूमते हैं इलेक्ट्रॉनों मनमानी कक्षाओं का चयन नहीं कर सकते; वे कुछ कक्षाएं अपने ऊर्जा स्तर के अनुसार रखे जाते हैं और वे ऊर्जा की आवश्यक राशि को अवशोषित किए जाने तक किसी अन्य ऊर्जा के स्तर तक ले जाने या कूदने के लिए प्रतिबंधित हैं। ऊर्जा की आवश्यक राशि को अवशोषित करने के बाद एक कक्षा से दूसरे स्थान पर जाने से उत्तेजना कहा जाता है और एक कक्षा से दूसरे स्थान पर जाने के लिए ऊर्जा को उत्तेजना की संभावना या उत्तेजना ऊर्जा कहते हैं
क्या है आयनकरण की संभावना?
आयनकरण वाल्टेन शेल से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने की प्रक्रिया है सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रान मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों के माध्यम से नाभिक से बंधे होते हैं। इसलिए, परमाणु से पूरी तरह से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यह परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन को एक अनंत दूरी तक निकालने के रूप में परिभाषित किया गया है। इस प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा कहा जाता है, " ionization ऊर्जा " या "आयनीकरण क्षमता"
दूसरे शब्दों में, यह प्रारंभिक राज्य के बीच संभावित अंतर है, जिसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक और अंतिम राज्य में है, जिसमें इलेक्ट्रॉन अब नाभिक के साथ संलग्न नहीं है, जहां यह बाकी है अनन्तता
आयनीकरण ऊर्जा (आईई) बनाम आवधिक रुझानप्रोटॉन नंबर
उत्तेजना और आयनिकरण क्षमता में अंतर क्या है?
उत्तेजना और आयोनाइजेशन क्षमता की परिभाषा
उत्तेजना की क्षमता:
एक ऊर्जा स्तर से ऊर्ज्य ऊर्जा स्तर तक जाने के लिए ऊर्जा को "ऊर्जा उत्तेजना क्षमता" या उत्तेजना ऊर्जा कहा जाता है यह आमतौर पर प्रारंभिक और अंतिम स्थिति के बीच ऊर्जा अंतर है
नोट: इलेक्ट्रॉन परमाणु के अंदर चलता है, लेकिन विभिन्न ऊर्जा स्तरों में।
आयनकरण क्षमता:
एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा "आयनीकरण क्षमता" या " आयनाईकरण ऊर्जा " कहा जाता है यह दो राज्यों के बीच संभावित अंतर है जहां एक इलेक्ट्रॉन नाभिक से घिरा है और इलेक्ट्रॉन को परमाणु से हटा दिया जाता है। ऊर्जा जब एक अनंत दूरी पर इलेक्ट्रॉन होता है तो शून्य माना जाता है।
नोट: एक इलेक्ट्रॉन को परमाणु से हटा दिया जाता है और जब इसे हटा दिया जाता है तो नाभिक के साथ कोई आकर्षण नहीं होता है
गणना:
उत्तेजना की क्षमता:
जब एक ग्राउंड राज्य (एन = 1) से एक दूसरे को (एन = 2) ऊर्जा स्तर से एक इलेक्ट्रॉन कूदता है तो इसी ऊर्जा को 1 सेंट उत्तेजना क्षमता कहा जाता है ।
- विविधता तालिका ->| 1 सेंट उत्तेजना क्षमता = ऊर्जा (एन = 2 स्तर) - ऊर्जा (एन = 1 स्तर) = -3 4 ईव- (-13. 6 ईव) = 10 2 ईवी जब एक ग्राउंड स्टेट (एन = 1) से एक अन्य (एन = 3) ऊर्जा स्तर से एक इलेक्ट्रॉन कूदता है तो इसी ऊर्जा को दूसरी उत्तेजना क्षमता कहा जाता है। 2 |
एन डी
| उत्तेजना क्षमता = ऊर्जा (एन = 3 स्तर) - ऊर्जा (एन = 1 स्तर) = -1 5 ev - (-13. 6 ईव) = 12 1 ईवी आयनकरण क्षमता: एन = 1 ऊर्जा स्तर से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने का विचार करें Ionization की क्षमता एक इलेक्ट्रॉन को n = 1 स्तर से अनंत तक निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। |
आयनकरण क्षमता = ई
अनन्तता
| - ई (एन = 1 स्तर) = 0 - (-13.6 ईव) = 13.6 ev परमाणुओं में सबसे ढीले बाध्य इलेक्ट्रॉनों को पहले हटा दिया जाता है और आयनाई क्षमता संभावित रूप से बढ़ जाती है क्योंकि यह आयनीज है। छवि सौजन्य: |
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एचपीओल की खुद की कार्य द्वारा" मीन उत्तेजन क्षमता " (सार्वजनिक डोमेन) विकिममीडिया कॉमन्स
"प्रथम आयनियोजन एनर्जी" द्वारा उपयोगकर्ता: स्पोंक (सीसी बाय-एसए 3. 0) कॉमन्स के माध्यम से
