एन्थलापी और आंतरिक ऊर्जा के बीच का अंतर

एन्थलापी बनाम आंतरिक ऊर्जा

रसायन शास्त्र में अध्ययन के उद्देश्यों के लिए, हम एक प्रणाली के रूप में और आसपास के ब्रह्मांड को दो भागों में विभाजित करते हैं। किसी भी समय, जिस भाग को हम रुचि रखते हैं वह प्रणाली है, और बाकी का आसपास है एन्थलापी और आंतरिक ऊर्जा दोनों ही ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून से संबंधित अवधारणाएं हैं, और वे एक प्रणाली और इसके आसपास के होने वाली प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते हैं।

एन्थलापी क्या है?

जब कोई प्रतिक्रिया हो जाती है, यह गर्मी को अवशोषित या विकसित कर सकता है, और अगर प्रतिक्रिया लगातार दबाव में की जाती है, तो इस गर्मी को प्रतिक्रिया के उत्साह कहा जाता है। अणुओं के एन्थाल्पी को मापा नहीं जा सकता। इसलिए प्रतिक्रिया के दौरान एन्थलापी में परिवर्तन मापा जाता है। दिए गए तापमान और दबाव में प्रतिक्रिया के लिए एन्थलापी परिवर्तन (Δ एच) उत्पादों के एन्थलाइप से रिएक्टरों के एन्थलापी को घटाकर प्राप्त किया जाता है। यदि यह मान ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया एक्सडोर्मीक है यदि मूल्य सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया को एंडोथर्मीक कहा जाता है। रिएक्टर और उत्पादों के किसी भी जोड़ी के बीच एन्थलापी में परिवर्तन उन दोनों के बीच के रास्ते से स्वतंत्र है। इसके अलावा, एंटीलॉपी परिवर्तन रिएक्टेंट्स के चरण पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों में पानी की वाष्प उत्पन्न करने पर प्रतिक्रिया होती है, तो एंथलामी परिवर्तन -483 है। 7 केजे हालांकि, जब एक ही रिएक्टेंटिक तरल पानी के उत्पादन पर प्रतिक्रिया करते हैं, तो एंथलीपी परिवर्तन -571 है। 5 केजे

-2 ->

2 एच ₂ (जी) + ओ ₂ (जी) → 2 एच ₂ ओ (जी); Δ एच = -483 7 केजे

2 एच ₂ (जी) + ओ 2 _(जी) → 2 एच 2 हे (एल); Δ एच = -571 7 kJ _{आंतरिक ऊर्जा क्या है?} हीट और काम ऊर्जा के हस्तांतरण के दो तरीके हैं यांत्रिक प्रक्रियाओं में, ऊर्जा को एक स्थान से दूसरे स्थान पर स्थानांतरित किया जा सकता है, लेकिन ऊर्जा की कुल मात्रा संरक्षित है। रासायनिक परिवर्तनों में, एक समान सिद्धांत लागू होता है। मिथेन के दहन जैसे प्रतिक्रिया पर विचार करें।

-3 ->

सीएच

4

+ 2 ओ ₂ → _सीओ 2 + 2 एच 2 _हे यदि एक मोहरबंद कंटेनर में प्रतिक्रिया होती है, तो ऐसा ही होता है कि गर्मी जारी होती है हम इस प्रकार्य एंजाइम को यांत्रिक कार्य करने के लिए इस्तेमाल कर सकते हैं जैसे टरबाइन या स्टीम इंजन आदि। ऐसे कई तरीके हैं जिनसे प्रतिक्रिया से उत्पन्न ऊर्जा गर्मी और काम के बीच विभाजित की जा सकती है। हालांकि, यह पाया जाता है कि गर्मी का योग विकसित होता है और किया गया यांत्रिक कार्य हमेशा एक स्थिर होता है इससे इस विचार की ओर जाता है कि रिएक्टेंट्स से उत्पादों तक जाने के लिए, आंतरिक ऊर्जा (यू) नाम की कुछ संपत्ति है। आंतरिक ऊर्जा के परिवर्तन को ΔU के रूप में चिह्नित किया गया है _{ΔU = q + w; जहां} कश्मीर गर्मी है और काम किया जाता है

आंतरिक ऊर्जा को एक राज्य समारोह कहा जाता है क्योंकि इसका मूल्य प्रणाली की स्थिति पर निर्भर करता है, न कि उस स्थिति में सिस्टम कैसे आया।अर्थात्, यू में परिवर्तन, प्रारंभिक राज्य "i" से अंतिम राज्य "एफ" तक जाने पर, प्रारंभिक और अंतिम राज्यों में यू के मूल्यों पर निर्भर करता है।

Δ यू = यू एफ - यू i उष्मिकीकरण के पहले कानून के अनुसार, पृथक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन शून्य है। ब्रह्मांड एक पृथक प्रणाली है; इसलिए, ब्रह्मांड के लिए Δ यू शून्य है।

एन्थलापी और आंतरिक ऊर्जा के बीच क्या अंतर है?

• एन्थलापी निम्नलिखित समीकरण में प्रस्तुत किया जा सकता है जहां यू आंतरिक ऊर्जा है, पी दबाव है, और V सिस्टम की मात्रा है। _{एच = यू + पीवी} इसलिए, आंतरिक ऊर्जा उत्साही अवधि के भीतर है। एन्थलापी को, _{ΔU = q + w}