द्पोल दिपोल और फैलाव के बीच का अंतर

द्पोल डायोप्ल बनाम फैलाव | दिपोल द्पोल इंटरैक्शन बनाम विघटन बल

द्पोल द्पोल इंटरैक्शन और फैलाव बलों अणुओं के बीच अंतःक्रियात्मक आकर्षण हैं कुछ अन्तराल बल मजबूत होते हैं जबकि कुछ कमजोर होते हैं। हालांकि, इन इंटरमॉलिक्यूलर इंटरैक्शन्स इन्रोमोकल्यूक्लियर बलों की तुलना में कमजोर हैं जैसे सहसंयोजक या ईओण बांड। ये बांड अणुओं के व्यवहार को निर्धारित करते हैं

दिपोल द्पोल इंटरैक्शन क्या है?

इलेक्ट्ररोगोटाविटी में मतभेदों के कारण पोलारिटी उत्पन्न होती है इलेक्ट्रोनगेटिव्टी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देता है। आमतौर पर पॉललिंग स्केल का प्रयोग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। आवधिक तालिका में, एक पैटर्न है कि कैसे इलेक्ट्रोनगेटिटी वैल्यू बदल रही है फ्लोराइन में सबसे अधिक इलेक्ट्र्रोनगाटिविटी वैल्यू है, जो 4 है पॉललिंग स्केल के अनुसार एक अवधि के माध्यम से बाएं से दाएं, इलेक्ट्रोनगेटिटी वैल्यू बढ़ जाता है। इसलिए, हैल्पेंस में एक अवधि में बड़ा इलेक्ट्ररोगोटाविटी मूल्य होता है, और समूह 1 तत्वों की अपेक्षाकृत कम इलेक्ट्ररोगोटिविटी वैल्यू होती है। समूह नीचे, इलेक्ट्रोगोटीविटी वैल्यू कम हो जाती है। जब बंधन बनाने वाले दो परमाणु अलग होते हैं, तो उनके इलेक्ट्रोगाटिवेटिटी अक्सर अलग होते हैं। इसलिए, बॉन्ड इलेक्ट्रॉन जोन दूसरे परमाणु की तुलना में एक परमाणु द्वारा अधिक खींचा जाता है, जो बांड बनाने में भाग ले रहा है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। इलेक्ट्रॉनों के असमान साझाकरण की वजह से, एक परमाणु का थोड़ा नकारात्मक चार्ज होगा, जबकि दूसरे परमाणु के पास थोड़ा सकारात्मक चार्ज होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक नकारात्मक या सकारात्मक आरोप (द्पोल) प्राप्त किया है। उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ परमाणु मामूली नकारात्मक चार्ज हो जाता है, और कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ परमाणु को थोड़ा सा सकारात्मक चार्ज मिल जाएगा। जब एक अणु का सकारात्मक अंत और एक अन्य अणु के नकारात्मक अंत करीब होते हैं, तो एक इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन दो अणुओं के बीच होता है। इसे द्पोल द्पोल इंटरैक्शन कहा जाता है।

फैलाव बल क्या है?

यह भी लंदन फैलाव बलों के रूप में जाना जाता है एक इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण के लिए, प्रभार अलग होना चाहिए। एच 2, सीएल 2 जैसी कुछ सममित अणुएं हैं, जहां कोई चार्ज अलग नहीं है। हालांकि, इलेक्ट्रॉन इन अणुओं में लगातार आगे बढ़ रहे हैं। अणु के भीतर एक तरफ इकलॉन चलता रहता है तो अणु के अंदर तत्काल प्रभार अलग हो सकता है। इलेक्ट्रॉन के साथ अंत में अस्थायी रूप से नकारात्मक चार्ज होगा, जबकि दूसरे छोर पर सकारात्मक चार्ज होगा। ये अस्थायी डीपोल पड़ोसी अणु में एक द्विध्रुव को प्रेरित कर सकते हैं और उसके बाद, विरोध के डंडे के बीच एक बातचीत हो सकती है।इस प्रकार की बातचीत को एक तात्कालिक द्विध्रुव- प्रेरित द्पोल इंटरैक्शन के रूप में जाना जाता है। और यह एक प्रकार का वान डेर वाल्स बल है, जो अलग-अलग लंदन फैलाव बलों के रूप में जाना जाता है।

दपोल द्पोल इंटरैक्शन और फैलाव बलों के बीच अंतर क्या है? • दिपोल द्पोल इंटरैक्शन दो स्थायी डुओल्स के बीच होते हैं इसके विपरीत, फैलाव बल अणुओं में होते हैं, जहां कोई स्थायी डुबकी नहीं होती है। • दो गैर ध्रुवीय अणुओं में फैलाव बलों हो सकती हैं और दो ध्रुवीय अणुओं में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बातचीत हो सकती है। • फैलाव बल द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बातचीत से कमजोर हैं। • बॉन्ड और इलेक्ट्रोन गेटिटिटी मतभेदों में ध्रुवीय मतभेद द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बातचीत की ताकत को प्रभावित करते हैं। परमाणु संरचना, आकार और बातचीत की संख्या फैलाव बलों की ताकत को प्रभावित करती है।