सहसंयोजक और ध्रुवीय सहसंयंत के बीच का अंतर

अधिकांश में, परमाणु स्थिर होते हैं, जब वे अपने valence shell में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं अधिकांश परमाणुओं में अपने वाल्व के गोले में आठ इलेक्ट्रॉनों से कम (आवधिक तालिका के समूह 18 में महान गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए स्थिर हो जाते हैं इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक महान गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। सहसंयोजक बंधन एक प्रमुख प्रकार के रासायनिक बांड होते हैं, जो एक रासायनिक परिसर में परमाणुओं को जोड़ते हैं। गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में दो तरह के सहसंयोजक बंध हैं।

इलेक्ट्ररोगोटाविटी में मतभेदों के कारण पोलारिटी उत्पन्न होती है इलेक्ट्रोनगेटिव्टी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का माप देता है। आमतौर पर पॉललिंग स्केल का प्रयोग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को इंगित करने के लिए किया जाता है। आवधिक तालिका में, एक पैटर्न है कि कैसे इलेक्ट्रोनगेटिटी वैल्यू बदल रही है एक अवधि के माध्यम से बाएं से दाएं, इलेक्ट्रोनगेटिटी वैल्यू बढ़ जाता है। इसलिए, हैल्पेंस में एक अवधि में बड़ा इलेक्ट्ररोगोटाविटी मूल्य होता है, और समूह 1 तत्वों की अपेक्षाकृत कम इलेक्ट्ररोगोटिविटी वैल्यू होती है। समूह नीचे, इलेक्ट्रोगोटीविटी वैल्यू कम हो जाती है। जब एक ही परमाणु या परमाणुओं में से दो समान इलेक्ट्ररोगोटाविटी के बीच एक बंधन बनाते हैं, तो उन परमाणुओं ने इसी तरह से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को खींच लिया। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और इस तरह के बांड गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बांड के रूप में जाना जाता है।

सहसंयोजक बॉण्ड

जब दो परमाणु समान या बहुत कम इलेक्ट्रोलेगेटिविटी अंतर रखते हैं, तो एक साथ प्रतिक्रिया दें, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बांड बनाते हैं। दोनों परमाणु इस तरह से इलेक्ट्रॉनों को साझा करके महान गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं। अणु एक उत्पाद है जिसके परिणामस्वरूप परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधनों के गठन के परिणामस्वरूप। उदाहरण के लिए, जब समान परमाणुओं को सीएल 2, एच 2, या पी 4 जैसे अणुओं के रूप में शामिल किया जाता है, तो प्रत्येक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन से दूसरे के साथ बंधे होते हैं।

ध्रुवीय सहसंयोजक इलेक्ट्रोन गेटिटिटी अंतर की डिग्री के आधार पर, सहसंयोजक चरित्र को बदला जा सकता है। अंतर की यह डिग्री अधिक या कम हो सकती है इसलिए, बॉन्ड इलेक्ट्रॉन जोन दूसरे परमाणु की तुलना में एक परमाणु द्वारा अधिक खींचा जाता है, जो बांड बनाने में भाग ले रहा है। इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। और इन प्रकार के सहसंयोजक बंधों को ध्रुवीय सहसंयोजक बांड कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनों के असमान साझाकरण की वजह से, एक परमाणु का थोड़ा नकारात्मक चार्ज होगा, जबकि दूसरे परमाणु के पास थोड़ा सकारात्मक चार्ज होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने एक आंशिक नकारात्मक या सकारात्मक आरोप प्राप्त किया है। उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ परमाणु मामूली नकारात्मक चार्ज हो जाता है, और कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ परमाणु को थोड़ा सा सकारात्मक चार्ज मिल जाएगा।पोलरिटी का अर्थ है आरोपों का पृथक्करण। इन अणुओं में एक द्विध्रुवीय पल है द्पोल पल एक बंधन की ध्रुवीकरण को मापता है, और यह आमतौर पर डिबायस में मापा जाता है (यह भी एक दिशा है)।

सहसंयोजक और ध्रुवीय सहसंवाद के बीच क्या अंतर है?

• ध्रुवीय सहसंयोजक बांड एक प्रकार के सहसंयोजक बांड हैं

• सहसंयोजक बांड, जो गैर-ध्रुवीय हैं, दो समान परमाणुओं के साथ परमाणुओं द्वारा बनाए जाते हैं ध्रुवीय सहसंयोजक बांड दो इलेक्ट्रोनेटिवेटिव्स के साथ दो परमाणुओं द्वारा बनाए गए हैं (लेकिन अलग-अलग 1 से अधिक नहीं होना चाहिए। 7) • गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, बंधन बनाने में भाग लेने वाले दो परमाणुओं द्वारा समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है। ध्रुवीय सहसंयोजक में, दूसरे परमाणु की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन परमाणु ने अधिक खींच लिया है। तो इलेक्ट्रॉन साझाकरण बराबर नहीं है। • ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में द्विध्रुवीय पल है, जबकि एक गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन नहीं है। सिफारिश की कटौती और प्रेरण के बीच अंतर विधायक और आगमनात्मक तर्कों के बीच अंतर निर्भर और आश्रित के बीच अंतर