एकाग्रता और विलेयता के बीच का अंतर
एकाग्रता बनाम घुलनशीलता
एकाग्रता रसायन शास्त्र में एक महत्वपूर्ण और बहुत ही सामान्य घटना है। इसका उपयोग किसी पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि आप किसी समाधान में तांबे के आयनों का निर्धारण करना चाहते हैं, तो इसे एकाग्रता माप के रूप में दिया जा सकता है। मिश्रण के बारे में निष्कर्ष निकालने के लिए लगभग सभी रासायनिक गणना एकाग्रता माप का उपयोग करती हैं। एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, हमें अवयवों का मिश्रण होना चाहिए। प्रत्येक घटक की एकाग्रता की गणना करने के लिए, समाधान में भंग होने वाली रिश्तेदार मात्रा को जाना जाना चाहिए।
एकाग्रता को मापने के लिए कुछ तरीके हैं वे बड़े पैमाने पर एकाग्रता, संख्या एकाग्रता, दाढ़ की एकाग्रता, और मात्रा एकाग्रता हैं। ये सभी उपायों का अनुपात अनुपात है, जहां अंश नींबू की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है, और हर विलायक की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है। इन सभी तरीकों में, सॉल्ट का प्रतिनिधित्व करने का तरीका अलग है। हालांकि, निचलाकार हमेशा विलायक का स्तर होता है। बड़े पैमाने पर एकाग्रता में, विलायक के एक लीटर में भंग विलेन का द्रव्यमान दिया जाता है। इसी तरह, संख्या एकाग्रता में, घुलनशील एकाग्रता में, विलायकों की संख्या, और विलेय के मॉल दिए जाते हैं। इसके अलावा में घुलनशील की मात्रा एकाग्रता मात्रा में दिया जाता है। इन के अलावा, सांद्रता को तिल भिन्न के रूप में दिया जा सकता है जहां मिश्रण में पदार्थों की कुल मात्रा के संबंध में विलेपन के मॉल दिए जाते हैं। उसी तरह, तिल अनुपात, द्रव्यमान अंश, द्रव्यमान अनुपात का उपयोग एकाग्रता को दर्शाने के लिए किया जा सकता है। यह प्रतिशत मानों के रूप में भी संकेत दिया जा सकता है आवश्यकता के अनुसार, एकाग्रता को इंगित करने के लिए उपयुक्त विधि का चयन किया जाना चाहिए। हालांकि, इन इकाइयों के बीच रूपांतरण उनके साथ काम करने के लिए रसायन विज्ञान के छात्रों को जाना जाना चाहिए।-2 ->
सॉल्यूबिलिटीसॉल्वेंट एक भंग क्षमता वाला पदार्थ है, इस प्रकार एक अन्य पदार्थ को भंग कर सकता है सॉल्वेंट एक तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। Solute एक पदार्थ है जो समाधान के लिए एक विलायक में घुलनशील है। Solutes तरल, गैसीय या ठोस चरण में हो सकता है। इसलिए, विलायता एक विलायक में भंग करने के लिए विलायक की क्षमता है। विलेयता की डिग्री विभिन्न कारकों पर निर्भर करती है जैसे विलायक और सॉल्ट, तापमान, दबाव, सरगर्मी गति, समाधान के संतृप्ति स्तर, आदि। पदार्थ एक दूसरे में घुलनशील होते हैं, यदि वे समान होते हैं ("पसंद पसंद भंग")। उदाहरण के लिए, ध्रुवीय पदार्थ ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं लेकिन गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में नहीं। चीनी अणुओं में उनके बीच कमजोर अंतर आणविक बातचीत है। जब पानी में भंग होते हैं, तो ये इंटरैक्शन टूट जाएगा, और अणुओं को विभाजित किया जाएगा।बॉन्ड ब्रेअटेज को ऊर्जा की आवश्यकता होती है यह ऊर्जा पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड के गठन से आपूर्ति की जाएगी। इस प्रक्रिया के कारण, पानी में पानी अच्छी तरह से घुलनशील है। इसी तरह, जब सोडियम क्लोराइड की तरह नमक पानी में घुल जाता है, तो सोडियम और क्लोराइड आयन जारी होते हैं, और वे ध्रुवीय पानी के अणुओं के साथ बातचीत करेंगे। उपरोक्त दो उदाहरणों से हम इस निष्कर्ष पर पहुंच सकते हैं कि, विलायकों एक विलायक में घुलनशील होने पर अपने प्राथमिक कणों को दे देंगे। जब किसी पदार्थ को पहली बार विलायक में जोड़ा जाता है, तो पहले यह तेजी से भंग कर देगा। कुछ समय बाद एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया स्थापित होती है और भंग करने की दर कम हो जाएगी। एक बार भंग करने की दर और उपजी दर बराबर होती है, समाधान को विलेयता संतुलन पर कहा जाता है। इस तरह के समाधान को संतृप्त समाधान के रूप में जाना जाता है।
