परिसर और समाधान के बीच अंतर
यौगिक बनाम समाधान
यौगिक और समाधान तत्वों या अन्य यौगिकों के मिश्रण हैं प्राकृतिक स्थितियों के तहत एकल तत्व मुश्किल से स्थिर होते हैं वे मौजूद होने के लिए उनके साथ या अन्य तत्वों के बीच विभिन्न संयोजन बनाते हैं। जब ऐसा होता है, एकल तत्वों के गुण भिन्न होते हैं और उपन्यास से उपन्यास मिश्रण को जन्म देते हैं।
यौगिक
यौगिक एक रासायनिक पदार्थ है जो दो या अधिक विभिन्न रासायनिक तत्वों से बना है। दो या अधिक समान रासायनिक तत्वों के संयोजन यौगिकों के रूप में नहीं माना जाता है। उदाहरण के लिए, ओ 2 , एच 2 , एन 2 या पी 4 जैसे बहुआयामी अणुओं जैसे डायटोमिक अणुओं को यौगिक नहीं माना जाता है, लेकिन उन्हें अणु के रूप में माना जाता है NaCl, H 2 O, HNO 3 , और सी 6 एच 12 ओ 6 के कुछ उदाहरण हैं आम यौगिकों इसलिए, यौगिकों अणुओं का एक सबसेट है एक परिसर में तत्व सहसंयोजक बांड, ईओण बांड, धातु बंधन आदि से जुड़े होते हैं। परिसर की संरचना परिसर में परमाणुओं की संख्या और उनके अनुपात को देता है। एक परिसर में, तत्व निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं। हम इन विवरणों को एक परिसर के रासायनिक सूत्र को देखकर आसानी से पा सकते हैं। यौगिक स्थिर होते हैं, और उनके पास एक विशिष्ट आकार, रंग, गुण, आदि हैं। -2 -> समाधान एक समाधान दो या दो से अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण है। इसे समरूप मिश्रण कहा जाता है, क्योंकि समाधान पूरे समाधान में एकरूप है। एक समाधान के घटक मुख्य रूप से दो प्रकार के होते हैं, विलायकों और विलायक। विलायक विलेय को घुलित करता है और एक समान समाधान बनाता है। इसलिए, सॉल्वेंट की मात्रा सामान्य रूप से विलेपन मात्रा से अधिक है एक समाधान में सभी कणों का आकार अणु या आयन का आकार होता है, इसलिए उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है। विलायक या विलायकों को दृश्यमान प्रकाश को अवशोषित कर सकते हैं अगर समाधान का रंग हो सकता है। हालांकि, समाधान आमतौर पर पारदर्शी होते हैं। सॉल्वेंट एक तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। सबसे आम सॉल्वैंट्स तरल पदार्थ हैं तरल पदार्थों के अलावा, पानी को एक सार्वभौमिक विलायक माना जाता है, क्योंकि यह किसी अन्य विलायक की तुलना में कई पदार्थों को भंग कर सकता है। गैस, ठोस या किसी भी अन्य तरल सॉल्ट को तरल सॉल्वेंट में भंग किया जा सकता है। गैस सॉल्वैंट्स में, केवल गैस विलेय को भंग किया जा सकता है। विलायक की मात्रा की एक सीमा होती है जो किसी निश्चित मात्रा में विलायक को जोड़ा जा सकता है कहा जाता है कि समाधान, संतृप्त होने के लिए, यदि सॉल्वेंट की अधिकतम मात्रा विलायक में जोड़ दी जाती है यदि विल्तों की बहुत कम मात्रा होती है, तो समाधान पतला होता है, और अगर समाधान में विल्टे की एक उच्च मात्रा होती है, तो यह एक केंद्रित समाधान है। समाधान के एकाग्रता को मापने के द्वारा, हम समाधान में विलायकों की मात्रा के बारे में एक विचार प्राप्त कर सकते हैं।
एक परिसर में, दो या अधिक तत्व रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं। हालांकि, एक समाधान में, कुछ पदार्थ हैं जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे नहीं होते हैं जैसे यौगिकों करते हैं (एक समाधान में अणु या यौगिकों में उनके बीच कमजोर बातचीत हो सकती है, लेकिन यह यौगिकों में तत्वों के रासायनिक बंधन से अलग है)।
एक परिसर में, तत्व परिभाषित अनुपात में मौजूद होते हैं, लेकिन एक समाधान में, इसमें मौजूद घटकों को निश्चित मात्रा में मौजूद होना जरूरी नहीं है
समाधान में घटकों को भौतिक तरीकों में अलग किया जा सकता है, लेकिन एक परिसर में, यह नहीं किया जा सकता है। उन्हें रासायनिक अर्थों से अलग किया जा सकता है|
यौगिकों के मुकाबले, समाधान के दो चरण होते हैं जिन्हें विलायकों और विलायक कहा जाता है। |
