एलोोट्रोपों और आइसोटोप के बीच का अंतर
आइलोट्रॉप बनाम आइसोटोप में लगभग 118 तत्व दिए गए हैं
हम "तत्व" शब्द से परिचित हैं, क्योंकि हम इसके बारे में सीखते हैं आवधिक तालिका में उन्हें लगभग 118 तत्व आवधिक तालिका में दिए गए तत्व हैं.एक तत्व एक रासायनिक पदार्थ है, जिसमें केवल एक प्रकार के परमाणु होते हैं, इसलिए वे शुद्ध होते हैं।
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ऑलोट्रॉप्स आणविक स्तर में एक ही तत्व के विभिन्न रूप होते हैं। वे विभिन्न भौतिक गुण दिखाते हैं। कार्बन, ऑक्सीजन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्यतः ज्ञात तत्व हैं, जो कि एलोोट्रॉप्स हैं। बड़ी संख्या में एलिकोटॉप्स हैं। कार्बन के आठ ऑलोट्रॉप्स बड़े पैमाने पर एक दूसरे से भिन्न होते हैं.उदाहरण के लिए, डी iamond कार्बन के सबसे मजबूत एलोोट्रॉप के रूप में जाना जाता है, जबकि ग्रेफाइट कम मजबूत है। कार्बन नैनोट्यूब, फुलरीन और अनाबोर्बन कार्बन कार्बन के कुछ अन्य एलोोट्रॉप्स हैं। तत्व ऑक्सीजन के लिए, ओ 2 और ओ 3 के रूप में दो आम ऑलोट्रॉप्स हैं। इस से, O2 ओ 3 से प्रचुर मात्रा में है। आम तौर पर, प्रकृति में, स्थिरता की वजह से कुछ ऑलोट्रॉप्स दूसरों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में हैं फास्फोरस में लाल, सफेद और काले फास्फोरस के रूप में तीन आवंटित हैं। इनमें से, लाल और सफेद फास्फोरस सबसे आम हैं। परमाणु व्यवस्था, परमाणुओं की संख्या आदि के कारण एलोोट्रॉप्स एक-दूसरे से भिन्न होते हैं।-2 ->
आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु अलग हो सकते हैं। एक ही तत्व के इन परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। वे अलग-अलग न्यूट्रॉन वाले एक-दूसरे से भिन्न हैं। चूंकि न्यूट्रॉन संख्या अलग है, इसलिए उनका जनसंख्या भी अलग है। हालांकि, समान तत्व के आइसोटोप में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की समान संख्या होती है। विभिन्न मात्रा में भिन्न आइसोटोप मौजूद हैं, और यह एक प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है जिसे सापेक्षिक बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन तीन आइसोटोप के रूप में प्रोटियम, ड्यूटिरियम और ट्रिटियम है। उनकी न्यूट्रॉन और संबंधित बहुतायत की संख्या इस प्रकार है1
एच - कोई न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत 99 है। 9 85%2 एच- एक न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत 0 है। 015%
3 एच- दो न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत है 0% न्यूट्रॉन की संख्या तत्व को तत्व से भिन्न बना सकती है इन आइसोटोपों में, केवल कुछ स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर आइसोटोप हैं, और टिन में दस स्थिर आइसोटोप हैं। अधिकांश समय साधारण तत्वों में प्रोटॉन नंबर के रूप में एक ही न्यूट्रॉन संख्या होती है। लेकिन भारी तत्वों में, प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन होते हैं नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं, इसलिए, उन आइसोटोप रेडियोधर्मी होते जा रहे हैं उदाहरण के लिए,
238 यू बहुत छोटे नाभिक के विकिरण और क्षय को उत्सर्जित करता हैआइसोटोप के विभिन्न गुणों के कारण उनके अलग-अलग जनसंपर्क हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं, इस प्रकार उनके एनएमआर स्पेक्ट्रा अलग हैं। हालांकि, उनका इलेक्ट्रॉन संख्या समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देने के समान है।
आइसोटोप के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए एक मास स्पेक्ट्रोमीटर का इस्तेमाल किया जा सकता है यह आइसोटोप की संख्या देता है जो एक तत्व है, उनके रिश्तेदार बहुतायत और जनता। ऑलोट्रॉप और आइसोटोप के बीच अंतर क्या है?
• आलोट्रॉप को आणविक स्तर पर माना जाता है, जबकि आइसोटोप को परमाणु स्तर पर माना जाता है।
